Железо (техн.) — Железо есть наиболее распространенный и наиболее употребительный из металлов. Железо было известно еще египтянам во время постройки пирамид; у греков упоминается о нем в "Илиаде" Гомера, причем о нем говорится, как о трудно обрабатываемом металле, употребляемом в орудиях земледелия; о таком же назначении Железо для хозяйственных предметов говорится в Библии (2-я кн. Царств, гл. 12, ст. 31). Несмотря на такую седую древность, современное приложение ко всем отраслям деятельности Железо получило только в нынешнем столетии. Так, например, его лишь очень недавно начали употреблять на дело цепей для судовых якорей, до тех же пор якоря подвешивались на пеньковых канатах, а Железо не доверяли. Только в 20-х и 30-х гг. нашего столетия его стали употреблять для мостов. Повсеместное же приложение — к железным дорогам, к судо— и машиностроению, к броням и фабрикации орудий — железо получило преимущественно во второй половине нынешнего столетия. Эти успехи сделались возможными благодаря великому металлургическому перевороту, произведенному г-ми Бессемером и Сименсом. Металлическое Железо серого цвета, гибко, ковко и чрезвычайно вязко, оно разрывается при нагрузке в 75 кило на квадратный миллиметр; полированное, оно получает прекрасный блеск; наибольший удельный вес его 7,67 до 7,65; кристаллизуется в гексаэдрах и додекаэдрах. Железо плавится только при температурах Бессемеровского конвертора и регенеративной печи Сименса. Оно обладает весьма замечательным свойством свариваемости, причем две чистые поверхности Железо, нагретые до появления искр ярко-белого каления (варовой нагрев), способны от ударов молота или сильного давления соединиться в одну цельную массу. Под ударами молота мягкое Железо способно делаться более твердым — наклепываться; новым нагревом — отжигом — легко восстановляется прежняя мягкость. Ниже температуры в 400° Железо легко притягивается магнитом. Выше 600° и при сплаве с 30% марганца Железо не притягивается вовсе. Оно не изменяется на сухом воздухе, при обыкновенной температуре. При нагревании покрывается побежалыми цветами, при температуре же красного каления начинает окисляться и покрывается окалиной. Сильное сродство Железо к кислороду довольно наглядно проявляется в порошке, полученном через восстановление окиси Железо посредством водорода; порошок такой пирофоричен, т. е. способен самовоспламеняться при соприкосновении с воздухом. На влажном воздухе Железо медленно окисляется и покрывается слоем гидрата окисла, называемого ржавчиной. На поверхности и в недрах земли существуют громадные скопления масс окисленного Железо Эти последние, при содержании в них металлического Железо не менее 35%, служат материалом для получения металла, о чем будет сказано подробнее в статье Руды. До последнего времени особенно ценились так называемые чистые руды, т. е. такие, которые не содержат в себе минералов, заключающих серу и фосфор, причем серу, ежели ее было небольшое количество, удаляли обжигом при усиленном притоке воздуха, фосфор же удалять вовсе не умели и масса богатых и легкоплавких руд оставалась или вовсе втуне лежащей, или шла на самые плохие сорта Железо В 1878 т. два молодых английских химика доказали, что фосфор легко выделяется из Железо, ежели работу вести в окислительной атмосфере в присутствии извести или магнезии; это произвело переворот в ценности руд, и в настоящее время заводы, ведущие обработку руд на ископаемом горючем, не столько заботятся о чистоте руд, сколько о чистоте горючего материала, так как сера каменного угля гораздо более вредно отзывается при производстве, чем сера в руде. Фосфор, благодаря так называемой работе на основном поде, в печах Мартена или при бессемеровании (томасирование), дает в виде шлака прекрасный материал для удобрения полей, так как содержание фосфорно-известковой соли в них доходит до 20%. Один и тот же кусок Железо, смотря по способу механической обработки, может быть получен или в форме волокнистого, или в форме зернистого Железо При волокнистом сложении, которое получается при вытягивании Железо по одному направлению, излом Железо должен быть нитчатый, крючковатый, чисто серебристо-белый, без всяких грязных нитчатых прослоек; если же Железо подвергнуть поперечным ударам, то излом получится зернистый, причем зерно должно быть серебристо-белого цвета и мелко, и тем мельче — чем Железо лучше. В Железо, встречающемся в продаже, различают следующие сорта: 1) Железо крепкое (Le fer dur; hartes Eisen), оно же называется сталеватым — излом его мелкозернистый, серебристо-белый, для своей ковки и обработки требует несравненно больших усилий; оно ближе всего подходит к стали; способность его свариваться гораздо меньше, чем у Железо мягкого; 2) Железо мягкое (Le fer mou, weiches Eisen) — наиболее тягучее, очень удобно обрабатывается как на холоде, так и в горячем состоянии; этот вид Железо есть наиболее употребительный для общежития; 3) Железо хладноломкое (fer tendre; kaltbruchiges) — излом его обыкновенно крупнозернистый, серебристо-блестящий; особенность эту Железо получает вследствие присутствия фосфора; достаточно 0,5% его, чтобы Железо не могло выдержать холодную пробу изгибом на 180°. Полоса хладноломкого Железо, положенная на морозе на две подставки, ломается при ударе молотом в 16 фунтов (кузнечная балда). Хладноломкое Железо сваривается и обрабатывается в раскаленном состоянии очень хорошо; 4) красноломкое Железо (fer metis; rothbruchiges) — имеет обыкновенно жильное строение и очень часто даже чистую жилу; оно узнается тем, что при некоторой температуре между 600 и 800° Железо не выносит механической обработки, под ударами молота он дает разрывы, портящие изделия; свойство это зависит от присутствия серы; для этого достаточно содержания в 0,01% серы. Замечательно, что как ниже, так и выше известной границы это Железо (называемое также коллерным) прекрасно выдерживает механическую обработку и в холодном состоянии чрезвычайно прочно и вязко; коллерность Железо узнают на пробе змейкой (о пробах смотри далее); 5) Железо хрупко-ломкое или Железо грязной жилы (fers rouverains, faulbruchiges) — излом его, как видно по названию, грязный, происходящий от массы шлаков. Железо это хрупко и ломко как в холодном, так и в горячем состоянии; получается оно как результат плохой выработки. Кроме того, различают еще Железо пережженное, перегретое, чешуйчатое и другие сорта.

Всякое хорошее Железо должно выдерживать следующие пробы: 1) проба изгибом. Для этого у куска сортового Железо, конец, дюйма в 3, загибают в холодном виде под углом в 180°, до плотного соприкосновения загибаемого конца с полосой, затем образуют вторую такую же складку и т. д. При этом нигде не должно быть замечено ни малейшего разрыва. Для пробы на красноломкость нагревают до белого каления конец прута сортового Железо, на расстоянии аршина, и затем кузнец начинает изгибать его совершенно так, как только что описано было в пробе на хладноломкость. Так как одновременно с загибкой происходит и охлаждение Железо, то этим приемом непременно уловится коллерность, если только она имеется в Железо Очень часто ту и другую пробу соединяют вместе. Для этого берут широкую полосу, разрубают ее и загибают, как показано на представленной фигуре, и затем одну половину металла пробуют на хладноломкость, а другую на красноломкость бродком, прошивая дыры по возможности одну около другой, т. е. у одной половины прошивают дыры бродком в холодном состоянии, а другая половина металла прошивается, нагретая докрасна. Самая строгая проба на качество Железо состоит в следующем: берут квадратное сортовое Железо, около дюйма; в нем, отступая от конца четверти на 2 или на 3, просверливают дыру, диаметр которой равен ¹/₂ ширины взятого Железо, и сгибают образчик, стараясь, чтобы изгиб был сделан непременно в плоскости дыры. При этом металл претерпевает одновременно и растяжение и сжатие, а именно: 1) волокна около одной половины отверстия (как это видно на чертеже) вытягиваются в направлении изгиба, т. е. вдоль полосы, тогда как 2) нижние частицы сжимаются в направлении, к ним прямо перпендикулярном.

Как на особенность Железо должно указать на то обстоятельство, что листы даже самого лучшего металла, будучи нагреты только до температуры свечения в темноте, т. е. до так называемого темного нагрева, все без исключения делаются хрупкими, как будто они при этом подвергаются перегруппировке. По новейшим исследованиям найдено, что если железную проволоку, нагретую до белого каления, оставить медленно охлаждаться на воздухе, то она при некоторой температуре не только перестанет сжиматься, но, напротив, начинает расширяться. Эти наблюдения, сделанный впервые Гором, были затем подтверждены Баретом, который доказал, что металл при этом не только расширяется, но и разогревается. Эту точку Барет назвал точкой самонагревания (recalescence). Явление это исследовано Г. Эвраром на его автоматически записывающем аппарате. По опытам Эврара, бруски одного и того же металла с содержанием углерода в 0,48%, закаленные в масле, при температуре, соответствующей описанным точкам сжатия и расширения (при нагревании и охлаждении металла), дали следующие результаты:

 

	Сопротивление разрыву		Удлинение Т	K	%
	Кг на кв. мм	Тонн на кв. дюйм
Для A Для B Для C Для D Для E	72,5 71,l 57,2 57,2 58,0	48,3 47,4 38,4 38,1 88,6	14,0% 15,6% 15,3% 20,0% 18,0%	5,68 6,21 4,96 6,40 5,87	89 97 78 100 91

[Приложенная таблица вычислена по формуле профессора Кенеди, в нее входят следующие данные: 1) отношения между пределом упругости/сопротивлением разрыву = R; 2) Q — разрывное усилие на кв. дюйм первоначальной площади сечения, и 3) Т — удлинение образца при опыте; K=QT∙(R+2)/3.]

Рассматривая цифры, приведенные в таблице, нельзя не видеть, что наименьшее усилие (в дюймах), потребное для разрушения кубического дюйма одного и того же металла, соответствует точке С, т. е. тому месту, которое отмечено на самопишущем аппарате в виде точки самонагревания Барета и Гора. А так как накаливание (т. е. делание скрытой теплоты — явной) при охлаждении соответствует явлению прекращения расширения (т. е. превращение явной теплоты в скрытую) при нагревании, то очевидно, что в обоих случаях при некоторой температуре происходит внутренняя работа, результатом которой является изменение в свойствах металла. Если Железо будет долгое время находиться при высокой температуре, то оно делается негодно для работы; такое Железо называется перегретым; оно может быть исправлено хорошим соковым варом. Ежели же внутри металла при этом произошло окисление, то такой металл называется пережженным и уже исправлен быть не может. Железо, соединяясь с углеродом, способно давать многоразличные соединения. Наименьшее количество углерода встречается в мягком Железо, где оно не превосходит сотых долей процента. В сортах, называемых твердым Железо, его не более 0,3%. Литой продукт с большим содержанием углерода уже способен принимать большую закалку и трудно сваривается и называется уже сталью. Твердость стали, вместе с возрастанием углерода, постепенно увеличивается, и при содержании 1,2% углерода металл получает особенную способность хорошо держать острие и обладает достаточной упругостью; это есть твердая инструментальная сталь. При более высоком содержании углерода Железо, по неудовлетворительности своих качеств, теряет всякое практическое назначение и получает название чугуноватой стали. При дальнейшем повышении содержания углерода, в 2% с небольшим, Железо снова получает практическое значение и называется уже чугуном. Наивысшее количество углерода, способное соединиться с Железо, может быть выражено следующею формулой: Fе ₄ C, что соответствует 5,08% углерода. О получении металлического Железо прямо из руд в горнах каталанских и из чугунов в горных кричных — см. Горн, а потому далее будет разбираться только передел чугуна в Железо по способу пудлинговому.

Способ этот в общих чертах состоит в том, что расплавленный чугун перемешивают со шлаком на поду отражательной печи и подвергают его, таким образом, обезуглероживающему действию кислорода воздуха, который постоянно входит в избытке в печь этого устройства. При этом способе на передел чугуна употребляется сырой горючий материал: дрова, торф, каменный уголь, чаще всего работа ведется без употребления воздуходувного прибора. Это изобретение приписывают Генриху Корту, взявшему на это привилегию в 1784 г., тому самому Корту, который за год перед тем (в 1783 г.) взял привилегию на так называемые валки с ручьями или калиброванные вальцы (см.), известные теперь под общим названием пудлинговых валков. Вначале дела Корта пошли блистательно, но лет через шесть, при изменившихся обстоятельствах, Корт потерпел полное разорение. Прошло немало времени, прежде чем пудлинговое Железо начало конкурировать на рынке с кричным, причем оно, даже в лучших своих образчиках, всегда считалось хуже кричного. Задача пудлингования, совершенно так же, как и при переделе чугуна по кричному способу, состоит в выжигании углерода чугуна. Работа совершается в печах, конструкция которых видна на прилагаемом при сем чертеже.

Пудлинговая печь для передела чугуна в железо. A — очаг или шуравка, с колосниками a. B — рабочее пространство с передним пролетом b и задним c, ведущим к дымовой трубе C. g — чугунная доска или днище пода, на котором наложен шлак hh в чугунных досках, с закраинами и холодильниками k, в которые вставлены коробки l с водой.

К числу условий, благоприятствующих распространению пудлингования, должно причислить: 1) возможность пользования при этой работе газами, например генераторными, теряющимися от домен, и т. п., и 2) при пудлинговании переделывается в Железо менее чистый чугун, чем при кричном производстве. Различают несколько родов пудлингования: 1) холодное, которое ведется таким образом: расплавленный чугун при уменьшенной температуре смешивается со шлаком и дробится; работа эта делается при опущенной крышке на трубе. 2) Шлаковое пудлингование характеризуется большим количеством шлака, который забрасывается одновременно с насадкой чугуна. 3) Горячее пудлингование — при нем чугун расплавляют очень жидко и долго подвергают окисляющему действию тяги. 4) Водяное пудлингование; при этом способе понижения температуры достигают не вбрасыванием шлака, а взбрызгиванием воды.

Сначала пудлингование делали на песчаном поде, но при этом всегда был большой угар [Т. е. потери в виде шлаков.]. При пудлинговании различают следующие главные части работы: 1) плавка, 2) промешивание крюком; 3) переборка ломом, 4) изготовление крицы и ее обработка. На устройство печи имеет особенное влияние род употребляемого топлива, сообразно его качеству. Колосники (на которые забрасывается горючий материал) делаются или из квадратных ³/₄ -дюймовых железных брусков (которые кладутся рядами на опорные брусья), оставляя между ними промежутки в ³/₄ или 1 дюйм; или из широких досок, расположенных в виде лестницы и называемых ступенчатыми колосниками; или, наконец, печь устраивается с дутьем, причем естественную тягу трубы заменяют дутьем вентилятора. В те части печи, которые наиболее страдают от высокой температуры, вставляют чугунные коробки, образующие собой каналы, охлаждаемые или воздухом, или водой, наливаемой в таком случае в особо для того поставленные чугунные колоды. Очень часто при пудлинговой печи за задним порогом делается помещение для предварительного прогрева чугуна, этим сокращается время первого периода работы (плавления), через что получается как сбережение горючего, так и увеличение выделки. Кроме подогревателя, почти всякая пудлинговая печь имеет еще второе дополнительное устройство, которое утилизирует напрасно теряющийся жар, - это паровой котел, отапливаемый газами, уходящими в трубу; пар этот служит для приведения в действие обжимочного молота и прокатных вальцов. Самая работа пудлинговой печи состоит в следующем: за два или за три часа до насадки, чушки чугуна закладывают в подогревательное пространство; когда они прогреются почти добела, их переносят на падину в рабочее пространство, причем стараются куски кострить, т. е. класть так, чтобы огонь мог обхватывать их сверху и снизу. Обыкновенно через ¹/₂ часа чугун уже плавится, тогда щупают кочергой, не пристало ли где чугуна к падине и не осталось ли где нерасплавленных кусков. В это же время забрасывают шлаки, через что температура чугуна понижается, и кочергой (взбалтывая чугун со шлаком) можно привести их ко взаимодействию. При очень высокой температуре, т. е. горячем чугуне и жидком шлаке, работа эта идет крайне медленно. Ход реакции наблюдается весьма удобно, потому что при этом вымешивании металл все делается гуще и гуще. При правильной работе, мешая каждой кочергой от 5 до 7 минут, на пятой кочерге уже появляются металлические частицы, отделяющиеся от шлака, и мешанка делается очень трудной. Когда металл загустеет так, что его нельзя уже продернуть кочережкой, тогда начинают работу переборки ломом, которая состоит в том, что рабочий всю железистую массу (севшую на под) поднимает наверх. Затем приступают к деланию криц или шматов; для этого весь металл разделяют, смотря по величине садки, на 4 или 5 кусков и ломом каждую эту часть скатывают в виде кома, располагая их вдоль задней стены. Затем дают минут на 5 сильный сварочный жар, после которого, открыв рабочее окно, ярко-белую губчатую массу передних шматов вытаскивают, захватив их клещами, остающиеся же в печи поворачивают так, чтобы Железо равномерно подвергалось действию проходящего через печь воздуха. Каждый шмат или крица обжимается под молотом в куски и затем прокатывается в вальцах в широкие полосы от 6 до 7 дюймов шириной, в 1 дюйм толщиной и от ¹/₂ до 2 аршин длиной; такие полосы называются мильбарс. Разные периоды пудлингового передела при хорошей работе требуют следующего времени: поправка пода и насадка чугуна 15 минут, плавка чугуна 38 минут, мешанка крючьем и кочергой 30 минут, работа ломом 5 минут, делание комьев 20 минут, выдача 12 минут, итого около 2 часов при насадке не свыше 15 пудов. Сравнивая описание получения Железо по пудлинговому способу с тем, что было сказано в статье о кричных горнах, нельзя не видеть, что существенная разница обоих способов состоит главнейше в следующем:

 

	Передел пудлинговый	Передел кричный
1. Способ плавления металла	Одновременно всей массой	Небольшими частями
2. Способ окисления металла	Искусственное и старательное перемешивание со шлаком	Капля по капле при прохождении перед фурмой.
3. Степень чистоты	Масса проникнута частицами шлака	Более плотная масса, образовавшаяся из наплавлявшихся частиц металла
4. Степень однородности	При внимательной работе в одном и том же куске металл всегда можно довести до полной однородности	У одной и той же крицы хвостовая краюшка всегда тверже фурменной

Дальнейшая обработка мильбарса состоит в разрезании его на куски известной длины и в собирании из них пакета, который в отражательных печах, называемых сварочными, быстро доводится до ярко-белого каления. Сваренные таким образом пакеты прокатываются в вальцах, устройство которых было уже описано (см. Вальцы). Стоимость пудлингового железа слагается из следующих данных: чугун — 55%; топливо — 19%; рабочая плата — 15%; инструменты и материалы — 7%; накладные расходы — 4%.

Принимая за единицу сравнения стоимость продажного сортового железа в 1 руб. 60 коп., стоимость разных сортов железа можно выразить следующими цифрами: мильбарс — 95 коп., железо односварочное — 1 руб. 25 коп., двусварочное — 1 руб. 40 коп., обыкновенное сортовое — 1 руб. 60 коп., листовое - 2 руб. 30 коп. Сортовое железо, встречающееся в продаже, обыкновенно различается на квадратное, круглое, плоское, угловое и фасонное; профили этого последнего показаны на чертеже (см. Вальцы). В заключение небезынтересно сделать сопоставление данных двух наших заводов — Нижнетагильского, с цифрами 1870 г., когда он бесспорно стоял во главе всех тогдашних русских заводов, и за 1891 г. — Каменского, который в России едва ли имеет себе равных из современных заводов.

Производительность Нижнетагильского завода:

 

	Затрачено			Получено
	Число суток	Чугуна и железа	Горючего материала	Сходных изделий	Бракованных изделий	Обрубки, концы и мякоть	Угар
		Чугун	Угля, кор.
1. Доменная плавка 2. Выделка кричных полос и каляг 3. Куски кричные	2130 1731 2424	- 86582 346767	107645 7199 9205	1907066 61082 73755	- 257 1234	- - -	- 22928 71778
			Дрова, кв. саж.
4. Пудлингование	6829	1481234	95371/2	1340957	-	10744	129533
		Железо
5. Сварочное производство 6. Красная болванка 7. Сортовое железо среднее 8. Мелкосортное железо 9. Рельсы 10. Листокатальн. пр. 11. Железо матовое 12. Железо глянцевое	1302 808 457 328 439 876 159 857	787449 500482 194739 192902 680559 288056 66035 169972	3667 2388 1236 740 1813 1667 207 1608	627340 342414 126056 149226 405081 227235 41180 100221	6384 29714 18339 28086 39162 26408 5292 32495	28513 85232 23038 10454 78771 34042 9458 33190	125212 98095 27806 10186 57545 871 105 4066

Производительность Каменского завода.

 

Наименование продуктов

Вес

Чугуна обыкновенного Чугуна зеркального Чугунных изделий из домны Чугунных изделий из вагранки Пудлингового железа Стальных болванок Бессемеровских Стальных болванок Сименса-Мартена Железнодорожных стальных рельсов Рельсов для конно-железных дорог Рельсов для рудников Балок Шин для вагонных колес Вагонных осей Листового железа из стали Торговой и профильной стали Такого же железа Желез. стальной проволоки Рельсовых скреплений Огнеупорного кирпича Разных изделий

8815310 528621 74126 222050 596336 2536921 1035315 1973172 29361 39240 59747 132019 50340 279930 128601 369515 138319 148169 262961 12832

На Каменском заводе прокатывают (железо и сталь) свыше 500 различных поперечных профилей. Главнейшие из этих сортов следующие: 1) рельсы для паровых и конных дорог; 2) рудничные рельсы; 3) рельсовые скрепления; 4) бандажи; 5) паровозные, тендерные и вагонные оси; 6) рессорная сталь; 7) двутавровые балки и коробчатые железо и сталь; 8) колонное железо (Quadranteisen) для колонн; 9) листовое и универсальное железо и сталь; 10) катаные валы для приводов; 11) железная и стальная проволока; 12) тавровое, угловое, полосовое, квадратное, круглое, колосниковое, шинное и обручное железо и сталь; 13) волнистое и шаблонное листовое железо. Затем завод изготовляет: резервуары, металлические стропила, мостовые фермы, переносные рельсовые пути Дековилля и вагончики для них, однорельсовые пути системы Ляртига. Постройка Каменского завода потребовала до 5000000 руб. основного капитала.

А. И. Скиндер. Δ .

Железо (хим., fer, Eisen, iron). — Химическое обозначение его Fe (Ferrum), атомный вес 56 (Деви, Сванберг и Норлин, Эрдманн и Маршан, Момене, Дюма). Обладая многими драгоценными для практики свойствами при своем широком распространении в природе и сравнительной простоте добывания, а потому и доступности по цене, металл этот справедливо считается самым полезным из всех. Железо стало известно человеку еще в доисторические времена. Первые железные изделия, вероятно, были приготовлены из тех кусков метеорного Железо (см.), которые иногда встречаются на земной поверхности, куда попадают из междупланетного пространства, если на пути своем вокруг Солнца войдут в сферу земного притяжения. Эти куски бывают иногда довольно значительных размеров (Палласово Железо, см. Метеорное Железо) и представляют самородное Железо обыкновенно с подмесью других металлов, главным образом, никеля. Но и открытие способа непосредственного добывания Железо [Так называемый каталонский или сыродутный способ добывания кузнечного или брускового Железо в горнах, см. Горны.] из руд с помощью прокаливания их с углем, несомненно, принадлежит доисторическому человеку, ибо на самом деле добывание это не представляет особых затруднений и найдено европейцами уже в готовом виде у многих диких племен, как, например, у африканских негров. Открытие Железо принадлежит странам Старого Света, в Америке же до появления там европейцев оно вовсе не было известно. Железо принадлежит к числу наиболее распространенных в природе элементов, но в составе земной коры является почти исключительно в виде своих соединений, преимущественно кислородных, в свободном же или самородном состоянии представляет редкость в природе (см. Железные руды). Кроме уже упомянутых метеорных масс, самородное Железо встречается лишь в некоторых лавах и породах вулканического происхождения (базальтах) в форме мелких зерен и включений, скопления которых, однако, могут достигать иногда размеров значительных масс. Так, в 1870 г. Норденшильд нашел в Гренландии на острове Диско базальтовые глыбы до 500 центнеров весом, состоящие местами на 50% из самородного Железо [О вероятном присутствии громадных масс Железо, подобного метеорному, в недрах земного шара — см. Д. Менделеев, "Основы химии", 5 изд., стр. 273 и 673.]. Что касается распространения в природе соединений Железо, то трудно найти горные породы, в которых они не находились, хотя бы в малых количествах. Главнейшими рудами Железо, о которых см. в ст. Доменное производство, служат его окислы и углекислая соль. Менее важны для добывания Железо его соединения с серой, из которых наиболее обыкновенен так называемый серный колчедан или пирит FeS₂ (см. Пирит, Колчедан).

Кислородные и сернистые соединения Железо являются также постоянной составной частью руд некоторых других металлов и образуют вместе с их сернистыми и кислородными соединениями многие минералы, каковы большинство медных, кобальтовых и никелевых руд, хромистый и титанистый железняки, франклинит и т. п. Окислы Железо вместе с окислами других металлов, как основания, входят в состав силикатов (см.), или кремнекислых соединений, из которых построена главная масса горных пород, образующих толщу земной коры, каковы, например, особенно оливин, гранаты, авгиты, роговые обманки, некоторые слюды, а также минералы из группы полевошпатовых и множество других. Далее, они встречаются также в соединении с кислотами фосфорной, серной, вольфрамовой и др., образуя минералы сравнительно более редкие. В виде углекислой и других солей Железо — и иногда в значительных количествах — находится в растворе в воде многих источников [Углекислая соль закиси Железо (FeCO₃) в воде нерастворима, но растворяется в ней довольно значительно в присутствии углекислоты, которая во всех естественных водах содержится в большем или меньшем количестве.], сообщая ей известные терапевтические свойства, а в очень малом количестве является постоянной составной частью всяких естественных вод. В растениях оно представляет одну из необходимых составных частей их золы, поступая в них из почвы, где обыкновенно находится в небольшом количестве. Почвы, вполне лишенные Железо, равно как и чересчур изобилующие им, совершенно неспособны для поддержания нормальной растительной жизни. В организме животных Железо также присутствует и в количестве около 0,05% является нормальной составной частью их крови. О нахождении и большом распространении Железо за пределами земной поверхности свидетельствуют изредка падающие на нее метеорные камни, а главным образом астроспектральные (см. Астрофизика и Спектральный анализ) исследования, доказавшие присутствие его на Солнце и во многих других доступных наблюдению небесных телах.

Добывание металлического Железо основано на способности его окислов восстановляться окисью углерода при возвышенной температуре и производится с помощью накаливания железных руд в особых печах и горнах с углем при вдувании воздуха (подробнее см. Доменное производство). Часть угля при этом сгорает, развивая угольную кислоту и вызывая накаливание остальной массы его смеси с рудой. Угольная кислота, приходя в соприкосновение с раскаленным углем, раскисляется и образует окись углерода, которая уже и действует на руду, отнимая от нее кислород и восстановляя металл по уравнению: Fе ₂O₃+ 3СО=2Fе+3СО ₂. Поступая таким образом или непосредственно получают Железо в виде губчатой массы, которую затем проковывают, или же получают сперва сравнительно более легкоплавкий чугун (см. это слово и Доменное производство), который уже затем перерабатывают на сталь (см.) и Железо с помощью тех или других приемов (пудлингование, фришевание или кричный способ, бессемерование, томасирование, способ Сименса-Мартена, см.). Железо, употребляемое в практике и полученное одним из упомянутых приемов, не вполне чисто и содержит обыкновенно подмеси, содержащие углерод, кремний, марганец, серу и фосфор. Наиболее чистые сорта, почти вовсе не содержащие кремния, фосфора и серы, получаются новейшими способами основного бессемерования (томасирования) и Сименса-Мартена. Бессемеровский и мартеновский способы дают, кроме того, Железо в сплавленном виде, так называемое литое железо, а потому и более однородное, чем полосовое, кричное или пудлинговое, которые при своем производстве не сплавляются.

Химически чистое Железо получают обыкновенно восстановлением осажденной аммиаком чистой окиси его при прокаливании ее в струе чистого водорода, по уравнению: Fe₂ О ₃+3H₂=2Fe+3H₂ О. Если при этом температура будет не очень высока, то восстановление идет лишь до закиси FeO; продукт такого восстановления получается в виде черного порошка, способного вследствие быстрого и энергичного окисления в закись-окись (Fe ₃O₄) самовоспламеняться на воздухе (пирофорическое Железо). При более высокой температуре получается серый порошок чистого металлического Железо, который в пламени гремучего газа легко сплавляется. Накаливанием в водороде безводной щавелевокислой соли закиси Железо [Эта соль представляет порошок лимонно-желтого цвета, имеет состав FeC₂O₄.2H₂ О, трудно растворима в воде и применяется в фотографии в качестве проявителя.] также может быть получено и пирофорическое, и чистое Железо При действии слабого гальванического тока на смесь водных растворов серно-железистой соли и нашатыря Железо осаждается на отрицательном полюсе и получается в этом случае в сплошном виде непосредственно, но содержит довольно много окклюдированного водорода, а также и других газов, которые, впрочем, легко теряет при прокаливании. В кристаллическом виде, в форме блестящих микроскопических кубиков и октаэдров химически чистого Железо, может быть получено восстановлением хлористого Железо (FeCl ₂) водородом.

Физические свойства Железо Химически чистое Железо представляет металл серебристого серовато-белого цвета, удельного веса 7,844. Удельный вес продажного Железо изменяется в пределах от 7,6 до 7,9, в зависимости от степени чистоты и ковки. Кованное и особенно тянутое Железо имеет волокнистое строение; литое, напротив, зернистое с тонкозернистым блестящим изломом. Если волокнистое Железо подвергается в течение продолжительного времени толчкам и сотрясениям, то оно приобретает кристаллическую структуру и становится вследствие этого ломким, что и наблюдается нередко на осях экипажей, вагонов и железных частях мостов, особенно висячих. Будучи перековано в горячем состоянии, оно вновь становится волокнистым. Температура плавления Железо лежит выше температуры плавления серебра и золота, но ниже температуры плавления платины, а именно около 1500° Ц. Оно плавится не только в пламени гремучего газа, но и в печах Сименса и конверторах Бессемера. При температурах еще более высоких, например вольтовой дуги или при горении в кислороде, оно отчасти превращается в пар. Спектр накаленных паров Железо принадлежит к числу самых сложных между спектрами элементов; в светлой его части насчитано до 450 линий, из которых наиболее яркой является желтая с длиной волны 0,000537 мм. Линии железного спектра были одними из первых, найденных обращенными в солнечном спектре. Ранее начала плавления Железо размягчается и в этом состоянии легко куется и сваривается. Ковкость Железо и способность к свариванию вместе с его вязкостью и тягучестью, позволяющими, между прочим, вытягивать из него чрезвычайно тонкую проволоку и листы и определяющими его большое сопротивление разрыву (железная проволока диаметром в 2 мм разрывается лишь при грузе около 250 кг), и составляют важнейшие свойства Железо применительно к технике. Железо, в противоположность стали, неспособно к закаливанию (см.) при быстром охлаждении. Если Железо накалить и дать ему постепенно охлаждаться, то при температуре около 600° оно обнаруживает явление самонагревания или рекалесценции (см.). При этой температуре охлаждение как бы останавливается и температура в течение известного промежутка времени остается постоянной, что указывает на выделение скрытого тепла, обуславливаемое некоторой переменой внутреннего состояния Железо Измерения теплоемкости Железо показали, что выше 600° она быстро меняется, становясь вдвое большей, чем при 0° (Пионшон). Около той же температуры значительно изменяются магнитные (Беккерель) и другие свойства Железо В накаленном докрасна состоянии Железо (также чугун) становится проницаемым для газов, что надо иметь в виду при употреблении железных печек, так как через их стенки в отапливаемое помещение может проникать ядовитый угарный газ (окись углерода). Эта проницаемость, вероятно, находится в связи со способностью Железо поглощать в довольно значительных количествах многие газы, особенно, например, водород. Теплоемкость Железо при 0° = 0,111641, при 50° = 0,112359, при 100° = 0,113795 (Бистром). Коэффициент линейного расширения между 13° и 100° = 0,00001233 (Копп), между 0° и 300 ° = 0,00001469 (Дюлонг и Пти). Теплопроводность (принимая теплопроводность серебра за 100) = 11,9, т. е. примерно в 8 ¹/₂ раз меньше, чем у серебра. Электропроводность при 20°, отнесенная к электропроводности серебра при 0°, принимаемой за 100, равна 14,44, т. е. почти в 7 раз меньше, чем для серебра. Из всех употребляемых в практике ковких металлов Железо отличается наибольшей твердостью, но по сравнению со сталью мягко, гибко и лишено упругости. Весьма замечательным свойством Железо является его магнитность, относительно которой см. Магниты.

Химические свойства. Железо на воздухе в обыкновенных условиях температуры и влажности, как известно, легко ржавеет, т. е. окисляется, покрываясь с поверхности бурым слоем гидрата своей окиси. Ржавление, вначале медленное, затем, когда уже ржавчина раз появилась, идет гораздо быстрее вследствие того, что окись Железо, будучи электроотрицательной относительно самого металла, составляет с ним гальваническую пару. От действия развивающегося тока следы присутствующей воды разлагаются, причем кислород выделяется на Железо, способствуя его скорейшему окислению, а водород, выделяющийся на окиси, соединяется частью с азотом воздуха в аммиак, следы которого и содержатся всегда в ржавчине в виде азотнокислой и углекислой солей. В совершенно сухой воздушной атмосфере при обыкновенной температуре Железо вовсе не изменяется, но при накаливании соединяется с кислородом воздуха, превращаясь с поверхности в так называемую железную окалину, представляющую в главной своей массе состав магнитной окиси Fe ₃O₄. В очень раздробленном состоянии, например в виде порошка, получаемого при восстановлении железной окиси водородом, Железо даже загорается на воздухе при соприкосновении с огнем, но горит без пламени, как бы тлея. Пример горения мелких частичек Железо в воздухе представляют также искры, отскакивающие при ударе огнивом о кремень и при ковке раскаленного Железо В сплошном виде (проволока) оно способно гореть лишь в атмосфере чистого кислорода, ибо в этом случае, благодаря развивающейся высокой температуре, образующийся на поверхности слой окисла сплавляется и, стекая, не препятствует дальнейшему соединению металла с кислородом. Под водой, так как она всегда содержит в растворе кислород воздуха, Железо ржавеет весьма быстро. Присутствие в воде углекислоты и солей, особенно аммиачных, ускоряет ржавление, напротив, щелочные растворы, даже слабые, препятствуют ему.

Для предохранения Железо от ржавления, его покрывают с поверхности слоем какого-либо вещества, не пропускающего влаги и воздуха, например маслом, парафином, смолой, лаком, эмалью. Той же цели достигают с помощью покрытия его слоем некоторых трудно изменяющихся на воздухе металлов, например олова (белая жесть), никеля, цинка (гальванизированное Железо) и др. Однако здесь, если употреблен металл электроотрицательный относительно Железо, как, например, олово или медь, необходимо наблюдать, чтобы слой был сплошной, иначе на местах, случайно оставшихся непокрытыми, окисление Железо будет даже более энергичное, ибо в образовавшейся гальванической паре кислород будет устремляться к электроположительному Железо Так как по отношению к цинку, наоборот, Железо электроотрицательно, то цинкование (гальванизирование) его лишено этого неудобства и является более надежным средством против ржавления. На соляных варницах, при выпарке соляных рассолов в Железо чренах, довольствуются даже просто помещением в чрены кусков цинка, и это уже более или менее предохраняет их от сильного разъедания ржавчиной. В последнее время стали также применять оксидирование Железо вещей, т. е. наведение на них тонкого черного слоя закись-окиси с помощью накаливания до 650° Ц. в струе водяного пара или угольной кислоты.

На воду при обыкновенной температуре Железо не действует и ею в отсутствии кислорода воздуха не изменяется, но при накаливании разлагает водяной пар, отнимая от него кислород и освобождая газообразный водород [Порошковатое Железо выделяет водород из воды уже при кипячении, но очень медленно.], а само переходит при этом в закись-окись Fe ₃O₄. Реакция совершается по уравнению: 3Fе+4Н ₂ О=Fe ₃O₄+4H ₂ O и представляется интересной в том отношении, что при той же температуре водород способен восстановлять металлическое Железо из его окислов (см. выше), а в том числе и закись-окиси по уравнению: Fe₃O₄+4H₂=3Fe+4H₂O, которое является обратным выше написанному. Поэтому, если накаливать Железо с водой в запертом пространстве так, чтобы водород не имел возможности удаляться, то реакция между ними не дойдет до конца, т. е. вода сполна не разложится, хотя бы Железо и было взято для этого в достаточном количестве, потому что освободившийся водород будет действовать на Fe ₃O₄. То же самое будет иметь место, если взять закись-окись с водородом: восстановление дойдет до известного предела и реакция остановится. Опыты Сент-Клер Девилля показали, что в обоих случаях для каждой данной температуры существует определенное отношение между количествами водяного пара и водорода, при котором взаимодействие прекращается, и что предел реакции не зависит вовсе от массы Железо или закись-окиси. Совершенно подобные же явления наблюдаются при взаимодействии Железо с углекислотой, совершающемся в обе стороны по уравнению: 3 Fe+4CO₂ ↔Fе ₃O₄ +4СО. Обратимость обеих этих реакций, как и многих других, зависит от незначительной разницы в сродстве кислорода к Железо, с одной стороны, и к водороду и окиси углерода — с другой. В самом деле, 16 грамм кислорода, соединяясь с Железо в закись-окись, выделяют количество тепла равное 67 большим калориям, а при образовании воды с водородом — 69 и при образовании углекислоты с окисью углерода — 68 больших калорий. Подробности относительно этих реакций см. в статье Равновесие.

Железо действует на растворы многих солей, выделяя из них металлы, причем само переходит в раствор. Так, например, оно осаждает медь из медного купороса и серебро из азотно-серебряной соли. Подобным же образом оно вытесняет, например, ртуть при накаливании с киноварью: HgS+Fe=FeS+Hg. Этими реакциями пользуются в технике при извлечении металлов из их соединений и применяют обыкновенно для этого старый Железо лом, опилки и др. Железо отбросы. Кислоты, как минеральные, так и многие органические, вообще более или менее легко действуют на Железо Действие их зависит не только от их природы, но также от концентрации, температуры и других условий. Слабые, т. е. разбавленные водой, кислоты серная и соляная растворяют Железо уже при обыкновенной температуре с выделением водорода, образуя растворимые в воде соответствующие соли закиси Железо — FeSO₄ и FeCl₂. Подобным же образом действуют на Железо некоторые энергичные органические кислоты (уксусная, муравьиная и др.). Крепкая серная кислота не действует на Железо на холоде, а при нагревании превращает его в соль окиси, выделяя газообразный сернистый ангидрид. Происходит окисление Железо за счет кислорода серной кислоты: 2 Fe +6Н ₂ SО ₄=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂ +6Н ₂ O. Очень разведенная азотная кислота при обыкновенной температуре растворяет Железо с образованием азотнокислой соли закиси Железо Fe(NO₃)₂; водород при этом не освобождается в газообразном состоянии, но в момент своего выделения восстановляет часть азотной кислоты в аммиак, который и остается в растворе в соединении с избытком азотной кислоты в виде азотно-аммиачной соли. При нагревании или при действии более концентрированной кислоты происходит энергичное окисление Железо, образуется растворимая азотнокислая соль, отвечающая окиси Железо Fe₂(NO₃)₆, а сама азотная кислота частью раскисляется, превращаясь в газообразную окись азота NO: 2 Fe+8HNO₃=Fe₂(NO₃)₆+2NO+4H₂ O. Весьма замечательно действие на Железо крепкой (дымящей) азотной кислоты. Железо (пластинка или проволока), будучи погружено в нее, не растворяется и, оставаясь на вид без изменения, теряет способность растворяться затем и в слабой азотной кислоте, а также выделять медь из раствора медного купороса и серебро из раствора ляписа, становится труднее растворимым в слабой серной кислоте и делается более электроотрицательным, так что может служить отрицательным электродом при положительном из обыкновенного Железо Такое состояние Железо, открытое в конце прошлого столетия Кейром, называется пассивностью. Железо становится пассивным также под влиянием и других окисляющих веществ, каковы кислоты хлорная, бромная, йодная, хромовая и перекись водорода; от действия умеренного накаливания в атмосфере, содержащей кислород; под влиянием гальванического тока, если при этом Железо служит положительным электродом в жидкостях, способных выделять кислород, и в некоторых других случаях. Степень химической индифферентности в пассивном Железо, полученном тем или другим из указанных способов, не одинакова; различна также и прочность, с которой пассивное состояние удерживается Железо Вообще оно нарушается более или менее продолжительным действием слабой азотной кислоты (слабее, чем кислота удельного веса 1,35); действием хлора, брома, йода и хлористого водорода; прокаливанием в водороде, от стирания поверхностного слоя; от прикосновения с медью, цинком или др. металлом, легко действующим на азотную кислоту, если оба металла в нее погружены; от действия тока, если водород выделяется на пассивном Железо, погруженном в электролит в качестве отрицательного электрода. Пассивность Железо обуславливается, по объяснению, данному еще Фарадеем и лучше других отвечающему известным ныне фактам, образованием на его поверхности тончайшего слоя закись-окиси, которая и препятствует проявлению свойственных Железо реакций.

Многие из металлоидов легко действуют на Железо, непосредственно с ним соединяясь. Из галоидов фтор соединяется с ним уже на холоде, хлор, бром и йод — при нагревании, а в присутствии воды также и при обыкновенной температуре. Некоторые из этих соединений описываются далее. Накаленная железная проволока горит в парах серы, образуя односернистое Железо FeS. Соединение это сравнительно легко плавится и представляет вид темно-серой, довольно хрупкой массы. Его получают обыкновенно, приводя в соприкосновение накаленный кусок Железо с серой, и в технике и лабораториях применяют для получения сернистого водорода Н ₂ S, который выделяется при взаимодействии FeS с серной или соляной кислотами, по уравнению: FeS+H₂SO₄=H₂S+FeSO₄. При накаливании Железо соединяется также с фосфором, кремнием, бором и углеродом. Соединения Железо с углеродом имеем в виде различных сортов чугуна и стали. Чугун содержит от 2 до 5% углерода, сталь от 0,5 до 2%. Белый чугун, наиболее богатый углеродом (около 5%) и при обработке кислотами большую часть его выделяющий в форме углеродистых водородов, содержит Железо и углерод в отношении, близко выражаемом формулой Fe₄C и, вероятно, представляет в главной массе настоящее химическое соединение этих элементов. В обыкновенном сером чугуне большая часть углерода не соединена химически с Железо и содержится в форме графита, порошок которого и остается при растворении такого чугуна в кислотах. Железо с азотом непосредственно не соединяется, но если пропускать аммиачный газ NH₃ над накаленным Железо, то последнее его разлагает, отнимая азот и превращаясь в хрупкую, белого цвета массу азотистого Железо состава Fe₂N (Реньо, Штальшмидт). Также и с водородом Железо не вступает в прямое соединение, но косвенным путем, при действии цинкэтила на йодистое Железо, такое соединение, по виду не отличающееся от порошковатого металлического Железо, образуется (Ванклин и Кариус); состав его, однако, с точностью неизвестен. Так как водород по своему химическому характеру приближается к металлам, то на водородистое Железо надо смотреть как на вещество, подобное сплавам.

Железо хотя и способно давать сплавы с большинством других металлов, но они образуются с трудом, отчасти вследствие большой тугоплавкости Железо Из сплавов Железо употребляются в практике лишь немногие и они обыкновенно или содержат главную массу Железо с подмесью других металлов, или же, наоборот, Железо в них играет роль подмеси. Таковы ферроманган (см.), представляющий сплав Железо с марганцем и содержащий, кроме того, около 6% углерода, вольфрамовая, титанистая и хромистая сталь (см.). Сплав хрома и Железо, получаемый непосредственно при восстановлении хромистого железняка и содержащий 74% хрома и 25% Железо, обладает твердостью алмаза. При содержании хрома в количестве 2,3% получается ковкий сплав. В некоторых сортах Железо встречается медь в малом количестве и придает им хрупкость. Продажные никель и алюминий обыкновенно содержат до нескольких % Железо В сплаве с никелем Железо находится и в природе, в метеоритах. Самородная платина также обыкновенно содержит некоторую подмесь Железо С ртутью Железо в обыкновенных условиях не соединяется и амальгамы (см.) не образует, почему ртуть и можно с удобством сохранять в железных сосудах. Железные амальгамы получаются лишь с помощью некоторых особых приемов, например при восстановлении Железо из растворов его солей действием амальгамы натрия, электролитическим путем, заставляя Железо осаждаться из раствора на ртутном электроде, и др. Весьма замечательное открытое недавно (1891) одновременно Мондом с Квинке и Бертело свойство Железо, общее также и никелю, прямо соединяться при слабом подогревании с окисью углерода, образуя легко летучие прозрачные жидкости состава Fe(CO)₄ и Fe(CO)₅ (Монд). По Роско и Скуддеру, соединение Железо газовых труб с окисью углерода при действии водяного газа происходит даже при обыкновенной температуре, особенно под давлением, что может иметь практическое значение при применении водяного газа для освещения.

Важнейшие соединения Железо Большинство соединений Железо, к числу которых принадлежат и наиболее обыкновенные, всюду встречающийся в природе и постоянно обращающиеся в практике, отвечают двум типам: типу закиси FeX₂ и типу окиси FeX₃ или Fe ₂X₆ [Здесь под Х разумеются одноатомные элементы группы подобных Cl и ОН.]. По величине своего атомного веса (56) Железо в периодической системе элементов (см. Периодический закон) помещается в VIII группе, многим элементам которой свойственно образовывать соединения высших типов, что с особой резкостью выступает в рутениевом и осмиевом ангидридах, в RuO₄ и OsO₄ (см. Рутений и Осмий), отвечающих типу RX₈ и достигающих предельной для окислов величины. То же свойство проявляется и в Железо, и выражается в способности его образовать высшую степень окисления — железную кислоту, отвечающую типу FeX ₆, и упомянутые выше своеобразные соединения с окисью углерода, относящиеся к типам FeX ₈ и даже FeX ₁₀. Наибольшей прочностью в обыкновенных условиях обладают соединения типа окиси FeX ₃, в который с крайней легкостью переходят как низшая закисная форма, так и та, которая соответствует железной кислоте.

Из соединений типа FeX ₂, отвечающих закиси Железо FeO, самое обыкновенное есть серно-железистая соль или железный купорос (в продаже — зеленый купорос, аптек. Ferrum sulfuricum oxydulatum). Эта соль получается при действии разведенной серной кислотой на Железо (см. Железный купорос). Железо купорос прекрасно кристаллизуется из водных растворов. Кристаллы его прозрачные и иногда весьма крупные, принадлежат к одноклиномерной системе, окрашены, как и обыкновенные соли закиси Железо, в бледно-зеленый цвет и содержат 7 паев кристаллизационной воды, так что имеют состав FeSO ₄.7H₂ O. Этот состав и кристаллическая форма являются обычными для Железо купороса, но при известных условиях, например, когда кристаллизация его происходит в присутствии избытка цинкового купороса или серно-магнезиальной соли, с которыми Железо купорос изоморфен (см. Изоморфизм), он выделяется в ромбических кристаллах того же состава и оказывается, таким образом, диморфным, как и все купоросы (см. это слово и Полиморфизм). С другим содержанием воды, например с 5H ₂ O, он выделяется из пересыщенного раствора в присутствии обыкновенного пятиводного кристалла медного купороса и тогда кристаллизуется в свойственной этому последнему трехклиномерной системе. Известны и другие гидраты Железо купороса, содержащие 6Н ₂ О, 4Н ₂ О и т. д. При нагревании до 100° Железо купорос теряет 5 паев воды, но последний пай выделяется лишь при 300°, и тогда остается белый порошок безводной соли, зеленеющий в присутствии влажности вследствие поглощения воды и образования вновь водной соли; при дальнейшем нагревании он разлагается, выделяя серный и сернистый ангидриды и превращаясь в окись по уравнению: 2FeSO ₄=Fe₂O₃+SO₃+SO₂. Этой реакцией пользуются для получения нордгаузенской (дымящей) серной кислоты. Кристаллы Железо купороса легко вывариваются и тускнеют, окисляясь за счет кислорода воздуха и покрываясь с поверхности бурым порошком основной серно-железной соли, отвечающей окиси. Еще легче идет такое окисление в водном растворе, который, оставаясь на воздухе, скоро мутится вследствие выделения осадка той же основной соли, в воде трудно растворимой. По причине такой легкой окисляемости Железо купороса продажная соль никогда не бывает вполне чиста и постоянно содержит большую или меньшую подмесь соли окиси. Для предохранения Железо купороса от окисления необходимо совершенно устранить доступ к нему воздуха, помещая в атмосферу какого-либо индифферентного газа, а в растворы вводя сернистый ангидрид, который отнимает от образующейся окиси кислород и переходит при этом в серную кислоту. Железо купорос легко растворим в воде, образуя светло-зеленый, почти бесцветный раствор. Растворимость его возрастает с температурой, достигает maximum'a между 90-100° и затем, падая, около 156° становится равной 0 (Этар). В 100 частях воды, по Брандесу и Фирнгаберу, растворяются следующие количества водной соли:

 

При t°	10°	15°	24°	60°	90°	100°
Частей соли	61	70	114,9	263,2	370,4	333,3

В спирте Железо купорос нерастворим и трудно растворим в крепкой серной кислоте, вследствие чего осаждается от прибавления этих веществ к водному раствору. Водные растворы Железо купороса способны поглощать значительное количество окиси азота, окрашиваясь при этом в темно-бурый цвет, зависящий от образования соединения 2FeSO ₄ NO. Соединение это непрочно и выделяет всю окись азота при кипячении раствора или в пустоте под колоколом воздушного насоса. Железо купорос легко образует с сернокислыми солями щелочных металлов двойные соли, кристаллизующиеся с 6 паями воды, проявляя в этом, как и во многих других отношениях, большое сходство с соответствующими солями магния и цинка. Из этих двойных солей часто употребляется в лабораториях (например, для установки титра хамелеона, см. Титрование) весьма постоянная, на воздухе почти не изменяющаяся серно-железисто-аммиачная соль FeSO ₄(NH₄)SO₄6H₂ O, образующая кристаллы бледного голубовато-зеленого цвета.

В технике Железо купорос находит большое применение. Его употребляют для получения дымящей серной кислоты и окиси Железо (мумия, см. далее), в красильном деле для получения черного цвета и восстановления индиго, для приготовления чернил, берлинской лазури, для осаждения золота из растворов, для очищения светильного газа и многих др. производствах; наконец, он представляет дешевое дезинфекционное средство, уничтожающее зловоние. Другие соли закиси Железо малоупотребительны. Из галоидных солей, которые все растворимы в воде, упомянем лишь о хлористом Железо (FeCl₂), получающемся при растворении Железо в соляной кислоте (см. выше) и при действии хлора на накаленное докрасна Железо В первом случае оно выделяется из раствора в соединении с кристаллизационной водой в мелких кристаллах состава FеСl ₂.4Н ₂ O, а во втором, улетучиваясь, осаждается в приемнике в безводном состоянии.

Углекислая (FeCO₃) и кислая фосфорнокислая (FеНРО ₄+1¹/₂H₂O) соли нерастворимы в воде и получаются в виде белых аморфных осадков при действии угленатровой и фосфорно-натровой солей на раствор железного купороса. Первая, легко окисляясь на воздухе, теряет элементы угольной кислоты и превращается в водную окись Железо Она встречается в природе нередко в кристаллическом состоянии в виде железного шпата или сидерита (см. Доменное производство). Средняя фосфорно-железистая соль состава Fe₃(PO₄)₂.8H₂ O образует минерал, известный под именем вивианита. О железисто-синеродистом калии K ₄Fe(CN)₆ или так называемой желтой соли, весьма важном и интересном соединении, представляющем двойную соль синеродистого Железо Fe(CN)₂ и синеродистого калия KCN - см. Железная соль и Синеродистые металлы.

При действии едких щелочей растворы солей закиси Железо выделяют белый осадок гидрата закиси Fe(OH)₂ по уравнению: FeSO₄+2NaHO=Fe(OH)₂+Na₂SO₄. Этот осадок чрезвычайно быстро окисляется на воздухе даже под водой, зеленеет, затем темнеет и вскоре превращается в бурый осадок водной окиси. Fe(OH) ₂ представляет довольно энергическое основание, способное вытеснять аммиак из его солей, и хотя очень мало растворима в воде, но все же сообщает ей явственную щелочную реакцию и вяжущий вкус, свойственный и др. закисным соединениям Железо Безводная закись Железо FeO получается в виде черного порошка при неполном восстановлении окиси водородом или при прокаливании без доступа воздуха щавелевокислой закиси Железо (см. выше, пирофорическое Железо).

Сернистый водород H₂S на растворы солей закиси Железо, особенно кислые, не действует, но сернистый аммоний (NH₄)₂S осаждает из них черного цвета гидрат сернистого Железо FeS (FeSO₄+[NH₄]₂S=FeS+[NH₄]₂SO₄), нерастворимый в воде и в избытке (NH₄)₂S, но легко растворяющийся в кислотах с выделением сернистого водорода (см. выше). Относительно применения этих реакций при анализе (см. далее). Реактивом для открытия присутствия солей закиси Железо в растворах служит водный раствор так называемой красной соли или соли Гмелина K₃Fe(CN)₆, которая с ними образует синий осадок турнбульской лазури

3FeSO₄ + 2K₃Fe(CN)₆ [красная соль] = Fe₅(CN)₁₂ [турнбульская лазурь] + 3K₂ SО ₄.

Закисные соединения Железо, как вещества легко окисляющиеся, действуют во многих случаях восстановительно. Так, они отнимают кислород от азотной кислоты, переводя ее в низшие окислы азота, раскисляют высшие кислородные соединения марганца, переводят окись меди в закись, восстановляют золото из его соединений и т. д. Сами они при этом переходят в соединения типа FеХ ₃ или Fe₂X₆, отвечающие окиси Железо Fе ₂O₃. При анализах особенно часто приходится переводить соли закиси Железо в соли окиси. Для этого, как окислителями, обыкновенно пользуются хлором, бромом или крепкой азотной кислотой, приливая ее понемногу к горячему раствору соли закиси. Хлор чаще употребляют не газообразным, а выделяют его в том самом растворе, где должно совершаться окисление, взаимодействием соляной кислоты и бертолетовой соли, которую в небольшом количестве прибавляют к предварительно подкисленному соляной кислотой и нагретому раствору соли закиси. Реакции совершаются по уравнению:

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3Н ₂ SО ₄ = 3Fe₂ (SО ₄)₃ + 2NО + 4Н ₂O;

при употреблении же бертолетовой соли:

KClO₃ + 6НС l = KCl + 3H₂O + 3Cl₂

6FeSO₄ + 3 С l₂ = 2Fe₂(S О ₄)₃ + Fe₂Cl₆.

Помимо анализа, эти и подобные реакции окисления закисных соединений Железо составляют часто весьма удобный путь для получения соединений окиси, к описанию которых мы теперь и переходим.

Окись Fe₂O₃ есть одно из самых постоянных соединений Железо и составляет в естественном состоянии одну из лучших железных руд (железный блеск, красный железняк, см. Доменное производство). В технике она является как побочный продукт при добывании нордгаузенской серной кислоты из железного купороса (см. выше) и как остаток от обжигания пиритов при производстве камерной серной кислоты. По виду это аморфный порошок, известный в продаже под названием мумии (Caput mortuum vitrioli) или колькотара и употребляемый как дешевая красная краска. Та же мумия в состоянии самого тонкого измельчения носит название крокуса и идет для полировки металлов и стекла. В лабораториях аморфную окись Железо обыкновенно получают прокаливанием ее гидратов (см. далее). В кристаллическом виде она встречается в природе (железный блеск) и может быть получена искусственно прокаливанием хлорного Железо Fe₂Cl₆ в струе водяного пара (Fe₂Cl₆+3H₂O=Fe₂O +6НСl), или аморфной окиси в струе хлористо-водородного газа, или же смеси железного купороса с поваренной солью. Окись Железо не обладает магнитными свойствами. Она совершенно нерастворима в воде и с ней прямо не соединяется. Будучи сильно прокалена, она с большим трудом растворяется в кислотах. В этом случае для переведения в раствор ее лучше всего предварительно сплавить с кислой серно-калиевою солью. Трудность растворения в кислотах такой сильно прокаленной окиси, вероятно, есть результат некоторого внутреннего изменения, совершающегося с нею под влиянием высокой температуры, и, по-видимому, находится в связи с явлением самонагревания, которое обнаруживает не прокаленная окись, если ее нагревать до темно-красного каления. При этом происходит уменьшение теплоемкости окиси, которым можно объяснить выделение тепла, вызывающим самонагревание (Реньо). При белокалильном жаре окись теряет часть кислорода, переходя в закись-окись: 3Fe ₂O₃=2Fe₃O₄ +O, а при прокаливании с углем, окисью углерода или водородом восстановляется до металлического Железо

Гидратов окиси Железо известно несколько. Из них лучше исследованы 2Fe ₂O₃.3H₂O=Fe₄H₆O₉ и Fe₂O₃.H₂O=Fe₂H₂O₄. Нормальный гидрат, состав которого был бы Fe₂(HO)₆, если и образуется, то крайне легко теряет воду, переходя в обыкновенный 2Fe ₂O₃.3H₂ O. Этот последний получается при действии едкой щелочи или аммиака на растворы солей окиси Железо в виде бурого студенистого осадка, нерастворимого в воде, едких щелочах и аммиаке и очень легко растворимого даже в слабых кислотах, а также в водных растворах средних солей окиси Железо, образуя в последнем случае растворимые основные соли. С раствором желтой соли (см.) в присутствии уксусной кислоты он тотчас образует берлинскую лазурь, а при умеренном прокаливании теряет воду и дает безводную окись, способную обнаруживать упомянутое выше явление самонагревания. По составу он одинаков с обычной ржавчиной, только последняя менее чиста. При кипячении с водой он отчасти дегидратируется, переходя в гидрат Fe ₂O₃.H₂ O, который получается также продолжительным кипячением с водой гидрата закиси при доступе воздуха. Гидрат Fe ₂O₃.H₂ O кирпичного цвета, трудно растворим в кислотах, в азотной кислоте даже при кипячении, образуя при этом жидкости, кажущиеся прозрачными в проходящем свете и мутными (опалесцирующими) в отраженном, не дающие осадка берлинской лазури при действии желтой соли и от прибавки незначительного количества щелочей или солей свертывающиеся с выделением студенистого осадка гидрата (Пеан де Сен-Жиль). Подобные же, по-видимому, гидраты образуются при нагревании в запаянных трубках растворов основных уксуснокислых и азотнокислых солей окиси, а также при нагревании до 100° очень слабых растворов хлорного Железо (Шерер-Кестнер, Дебрэ, Кречке). Безводная окись, полученная из гидрата Fe ₂O₃.H₂ O, явления самонагревания не показывает. Если в растворе хлорного Железо растворять свежеосажденный гидрат 2Fe ₂O₃.3H₂ O до полного насыщения или прибавлять углеаммиачной соли до тех пор, пока происходит растворение образующегося осадка гидрата, и полученный прозрачный темно-красный раствор подвергнуть диализу (см.), то вследствие разложения основной соли и удаления соляной кислоты, диффундирующей в воду, в диализаторе остается темно-красного цвета жидкость, содержащая растворимое видоизменение водной окиси, которое с течением времени при долгом стоянии или от прибавки малого количества серной кислоты, щелочей или солей свертывается и выпадает из раствора в виде студенистого осадка. Такое же растворимое видоизменение получается при диализе уксуснокислой соли (Грагам). Ср. растворимые гидраты глинозема и кремнезема (см. Гидрозоль). Растворы диализованной водной окиси Железо находят применение в медицине (Ferrum oxydatum d ialysatum) и в качестве протравы.

Окись Железо, сходная по своему химическому характеру с окисями хрома и алюминия, представляет весьма слабое основание, гораздо более слабое, чем закись. Теплота нейтрализации ее гидрата энергическими минеральными кислотами при образовании солей примерно вдвое меньше, чем закиси. В то время как закись при нейтрализации кислотами серной и соляной выделяет 24,92 и 21,39 калорий, для окиси с теми же кислотами имеем лишь 11,25 и 11,15 калорий. Поэтому едкие щелочи при действии на смесь растворов солей закиси и окиси Железо осаждают сперва окись и затем уже закись. Соли окиси разлагаются даже водой, особенно при нагревании или в особых растворах, распадаясь на свободную кислоту, водную окись и основные соли, вследствие чего их растворы показывают на лакмус кислую реакцию. Эта легкость образования основных солей, а также неспособность давать средние соли с такими мало энергичными кислотами, как, например, угольная, являются весьма характерными для окиси Железо, как вообще для всех окислов со слабо развитыми основными свойствами. Тот же характер слабого основания проявляется окисью Железо и в большой склонности ее солей образовать двойные соли и вообще в стремлении к усложнению их молекул путем соединения с другими молекулами. Наконец, будучи близка к промежуточным окислам, она способна образовать соединения с другими более ее энергичными основаниями. Таковы ее соединения с известью СаО.Fе ₂O₃ =СаFе ₂O₄, с магнезией MgO.Fе ₂O₃=MgFe₂O₄, окисью цинка и т. п., в которых она играет роль как бы кислотного окисла. К этим соединениям, аналогичным алюминатам, принадлежит и так называемая магнитная окись или закись-окись FeO.Fе ₂O₃=Fe₃ О ₄. Окисел этот, самостоятельных солей не дающий, образуется при накаливании и горении Железо на воздухе (входит в состав железной окалины), при действии водяного пара или углекислоты на раскаленное Железо, при умеренном прокаливании углежелезистой соли и в др. случаях. В природе встречается большими массами часто в кристаллическом виде, образуя минерал магнитный железняк (см.), составляющий самую богатую по содержанию Железо железную руду (см. Доменное производство) и представляющий естественный магнит. Искусственная закись-окись также обладает магнитными свойствами. Растворяясь в кислотах, она образует смесь солей закиси и окиси Железо, причем в раствор сперва переходит закись. Гидрат закись-окиси (также магнитный) получается, если вливать в водный раствор аммиака или другой щелочи смесь частичных количеств сернокислых или каких-либо других солей закиси и окиси Железо Если же при этом поступать обратно, т. е. приливать щелочь к смеси солей, то окись осядет сперва и получится не соединение, а смесь закиси с окисью. Гидрат имеет состав Fе ₃O₄.H₂ O и представляет темно-зеленый осадок, при высыхании превращающийся в черный порошок. Известны соединения закиси с окисью и в других относительных количествах.

Из солей окиси Железо более употребительно хлорное Железо Fe₂ С l₆, известное как в безводном состоянии, так и в соединении с кристаллизационной водой. Безводное хлорное Железо получается действием избытка хлора на накаленное металлическое Железо и, улетучиваясь, при медленном охлаждении паров осаждается в виде гексагональных табличек с зеленоватым металлическим блеском, просвечивающих красным цветом. Плотность его пара между 320-460° соответствует, по опытам Сент-Клер Девилля и Трооста, а также Фриделя и Крафтса, формуле Fе ₂Cl₆. Оно притягивает влагу из воздуха и, растворяясь в воде, отделяет значительное количество тепла вследствие образования гидратов. Концентрированные водные растворы его представляют темно-бурые сиропообразные жидкости. Fе ₂Cl₆ растворимо также в спирте и эфире. В водном растворе хлорное Железо может быть получено также действием хлора на хлористое Железо (2FeC l₂+Cl₂ =Fе ₂Cl₆) и растворением водной окиси в соляной кислоте (Fe₂[HO]₆+6HCl =Fе ₂Cl₆ +6Н ₂ O). Кристаллизуясь из водных растворов, Fе ₂Cl₆ получается в виде гидратов, представляющих бурые или оранжевые, нередко крупные и хорошо образованные кристаллы состава Fе ₂Cl₆.4H₂O, Fе ₂Cl₆.6H₂ O и Fе ₂Cl₆.12H₂O. Исследование удельных весов, а также калориметрические данные указывают на существование в водных растворах, кроме этих гидратов, и др. определенных соединений Fе ₂Cl₆ с водой (И. Чельцов). Изменение удельных весов растворов хлорного Железо в зависимости от состава представляет (в отношении свойств производной ds/dp) полное сходство с тем, что найдено для растворов серной кислоты (см.). Со щелочными хлористыми металлами хлорное Железо образует прекрасно кристаллизующиеся двойные соли состава Fe₂Cl₆.4MeCl.2Н ₂ O, например Fe₂Cl₆.4KCl. 2Н ₂ O, а с соляной кислотой хлоргидрат Fe₂Cl₆.2HCl.4Н ₂ O; оно соединяется также с аммиаком (Fe₂Cl₆.2NH₃), с пятихлористым фосфором (Fe₂Cl₆.2PCl₅), с хлористым нитрозилом (Fe₂Cl₆.NOCl). Растворением свежеосажденного гидрата окиси Железо в растворе хлорного Железо получается целый ряд растворимых в воде основных солей, содержащих до 23 паев Fe₂ О ₃ на 1 пай Fe₂Cl₆, но из них лишь те, в которых не более 10 паев Fe₂ О ₃, способны сохранять свою растворимость и после высушивания. Нерастворимые основные соли образуются в виде желто-бурых осадков. Хлорное Железо применяется в медицине для прижиганий, как кровоостанавливающее средство при кровотечениях и др. В технике оно служит для получения берлинской лазури, в качестве протравы, для хлорирования руд, для очищения воды вместо квасцов.

Азотно-железную соль Fe₂(NO₃)₆ получают растворением Железо в азотной кислоте удельного веса 1,35, избегая при этом сильного нагревания. Эта соль интересна в том отношении, что кристаллы ее, представляющие, смотря по условиям кристаллизации, состав Fe₂(NO₃)₆.12H₂ O и Fe₂(NO₃)₆.18 Н ₂ O, совершенно бесцветны, тогда как их растворы в воде, подобно прочим солям окиси Железо, окрашены в бурый цвет, что зависит от разложения их водой и образования основных солей. Fe₂(NO₃)₆.12H₂ O кристаллизуется в кубах, плавится при 35° и соединяется с 6 паями воды с отделением тепла, образуя вторую соль, кристаллизующуюся в одноклиномерных призмах и плавящуюся при 47°. Обе они расплываются, притягивая влагу из воздуха. При нагревании азотно-железная соль легко разлагается, причем теряет элементы азотной кислоты, которая при темно-красном калении удаляется сполна и оставляет окись. Растворимые основные соли получаются прибавлением свежеосажденного гидрата к раствору или кристаллам средней соли, растворением избытка Железо или гидрата окиси в азотной кислоте при нагревании, а также при диализе растворов средней соли. Таковы, например: Fe₂ О(NO₃)₄aq; Fe₂ О ₂(NO₃)₂aq. Все они осаждаются из раствора при подкислении азотной кислотой и дают растворы, окрашенные в более интенсивный бурый цвет, чем средняя соль. Нерастворимые основания соли получаются продолжительным кипячением растворов средней или основных солей и могут заключать в своем составе весьма значительные количества Fe₂ О ₃.

Ортофосфорножелезная соль средняя Fe₂ (РО ₄)₂ нерастворима в воде и уксусной кислоте, но растворяется в минеральных кислотах (HCl, HNO, Н ₂ SО ₄), как и все нерастворимые в воде соли окиси Железо Она получается в виде белого хлопковатого осадка при действии обыкновенной фосфорно-натровой соли Na₂HPO₄ на раствор уксусной соли окиси Железо Fe₂(C₂H₃O₂)₆ или на раствор хлорного Железо в присутствии избытка уксусно-натровой соли [В этом случае обменным разложением хлорного Железо с уксусно-натровой солью также образуется уксусно-железная соль: Fe ₂Cl₆+6NaC₂H₃O₂=Fe₂(C₂H₃O₂)₆+6NaCl. В отсутствие NaC ₂H₃O₂, при реакции Fe₂Cl₆ c Na₂PO₄ должна была бы образоваться по уравнению Fe₂Cl₆+2Na₂HPO₄=Fe₂(PO₄)₂+4NaCl+2HCl свободная соляная кислота, действующая на Fe₂(PO₄)₂ растворяющим образом.] по уравнению:

Fe₂(C₂H₃O₂)₆ + 2Na₂HPO₄ = Fe₂(PO₄)₂ + 4NaC₂H₃O₂ + 2C₂H₄O₂ [ уксусная кислота ].

Относительно применения этой реакции к анализу см. Фосфорная кислота. Средняя соль или гидрат окиси Железо с избытком ортофосфорной кислоты образуют кристаллические кислые соли Fe₂ (НРО ₄)₃ и Fe Н ₃ (РО ₄)₂.5Н ₂ О, наоборот, в присутствии избытка окиси Железо получаются основные соли, из которых Fe₂(OH)₃PO₄ встречается и в природе.

Для сернокислой соли окиси Железо Fe₂(SO₄)₃.10Н ₂ О, получающейся при нагревании металлического Железо с крепкой серной кислотой (см. выше) или при растворении окиси в серной кислоте, характерно образование с сернокислыми солями щелочей двойных солей, изоморфных с обыкновенными квасцами, а потому и носящих название железных квасцов. Поташные Железо квасцы K ₂SO₄.Fe₂(SO₄)₃.24H₂ O или KFe(SO ₄)₂.12H₂ O светло-аметистового цвета, аммиачные Железо квасцы (NH₄)₂.SO₄.Fe₂(SO₄)₃.24H₂ O или (NH ₄)Fe(SO₄)₂.12H₂O бесцветны; те и другие кристаллизуются в правильных октаэдрах. Двойной соли синеродистого Железо Fе ₂(CN)₆ или Fe(CN)₃ с синеродистым калием KCN состава K₃Fe(CN)₆, известной под названием красной соли или соли Гмелина — см. Синеродистые металлы. Соли окиси Железо, будучи легко получаемы путем окисления солей закиси при взаимодействии их с веществами, четко отдающими свой кислород, в свою очередь, могут переходить обратно в соли закиси под влиянием веществ, действующих восстановительно. Так, они легко восстановляются водородом в момент выделения, если действовать металл. Железо или цинком на их растворы в присутствии серной или соляной кислоты. Подобным же образом действует сернистый водород H ₂S: Fe₂Cl₆ +Н ₂S=2FeCl₂+2HCl+S. Если вместо сернистого водорода взять сернистый аммоний (NH₄)₂S, то сперва происходит восстановление, а затем избыток сернистого аммония превращает образовавшуюся соль закиси в сернистое Железо (см. выше): Fе ₂Cl₆+(NH₄)₂S=2FeCl₂+2NH₄Cl+S. Хлористое олово SnCl₂ при нагревании весьма быстро восстановляет соли окиси: Fe₂Cl₆+SnCl₂=2FeCl+SnCl₄. Далее, они переводятся в соли закиси сернистой кислотой SO₂, серноватисто-натриевой солью Na₂S₂ О ₃ и некоторыми др. восстановителями. Превращение Fe₂Cl₆ в FeCl₂ происходит также, если спиртовой или эфирный раствор его подвергается действию прямого солнечного света. При этом раствор обесцвечивается и образуется осадок хлористого Железо FeCl₂. Присутствие солей окиси Железо в растворах открывается с помощью желтой соли (см. выше) и роданистого калия KCNS. Первая при взаимодействии с ними дает синий осадок берлинской лазури по уравнению:

2Fe₂Cl₆+3K₄Fe(CN)₆=Fe₇(CN)₁₈ [берлинская лазурь] +12KCl

а второй — родановое Железо Fe ₂(CNS)₆, растворимое в воде с характерным кроваво - красным цветом, заметным даже в самых слабых растворах: FeCl ₆+6KCNS=Fe₂(CNS)₆+ 6KCl. В растворах солей закиси роданистый калий окрашивания не производит, потому что образующееся в данном случае роданистое Железо (Fe[CNS]₂) бесцветно. Точно так же и желтая соль с солями закиси дает не синий осадок, а белый, быстро синеющий на воздухе вследствие окисления и представляющий синеродистое Железо Красная соль, наоборот, с солями закиси Железо дающая синий осадок турнбульской лазури (см. выше), в растворах солей окиси производит лишь малозаметное бурое окрашивание от образования растворимого в воде синеродистого Железо Fe₂(CN)₆. С таннином соли окиси Железо дают черно-синий осадок (см. Чернила), что может служить качественной реакцией на Железо (см. Дубильные вещества).

Высшая степень окисления Железо — железная кислота — известна лишь в виде отвечающих ей солей М ₂ FеО ₄. Ни ее ангидрид FeO₃, ни гидрат, который, судя по составу калиевой соли, должен был бы иметь состав Н ₂ FеО ₄, аналогичный серной кислоте Н ₂ SО ₄, вследствие крайней своей непрочности в свободном состоянии не существуют. В тех случаях, когда можно было бы ждать их образования, например при действии кислот на соли железной кислоты, они распадаются на окись Железо и кислород: 2H ₂FeO₄=Fe₂O₃.2H₂O+O₃. Калиевая соль железной кислоты имеет состав K₂ FеО ₄ и получается при прокаливании железных опилок или окиси Железо с селитрой или бертолетовой солью и при пропускании газообразного хлора в крепкий раствор едкого кали, в котором разболтан гидрат окиси Железо Она образуется также при электролизе насыщенного холодного раствора едкого кали, если положительным электродом, на который устремляется кислород, служит чугун, а отрицательным — платина, окруженная глиняным цилиндром. Железно-калиевая соль в безводном состоянии представляет красновато-черный порошок, растворимый в воде с вишнево-красным цветом и действующий в растворе как чрезвычайно энергичный окислитель. Кроме нее, известны еще натриевая и бариевая соли, но с тяжелыми металлами железная кислота солей не образует.

Все сведения о Железо, а также литература собраны в подробных руководствах, на которые здесь и указываем для желающих: Gmelin-Kraut, "Handbuch der Anorganischen Chemie" (Bd. III, 6 Aufl., 1875); Ladenburg, "Handwörterbuch der Chemie" (Bd. III, 1885); Wurtz, "Dictionnaire de Chimie pure et appliquée" (t. I, prt. 2 и Suppl., t. I); Graham-Otto, "Ausführliches Lehrbuch der Anorgan. Chemie" (IV Abth.) и др. Новейшую литературу можно найти в " Jahresbericht über die Fortschritte der Chemie ", в " Jahrbuch der Chemie ", в " Zeitschrift für Anorganische Chemie" и др. периодических изданиях.

Анализ соединений Железо Большинство соединений Железо растворяется либо в воде, либо в кислотах. Соединения, нерастворимые в кислотах при обыкновенных условиях, переводятся в раствор нагреванием до 210° с крепкой серной кислотой в запаянных трубках. Наконец, в случаях соединений, еще труднее разлагаемых, например силикатов, пользуются действием фтористо-водородной кислоты и др. способами, применяемыми для разложения этих последних (см. Силикаты). Важнейшие качественные реакции на Железо рассмотрены выше при описании его солей. Для отделения Железо от других металлов пользуются свойствами сернистого Железо FeS и водной окиси. Нерастворимость этих соединений в воде позволяет отделить Железо от щелочных и щелочноземельных металлов, а растворимость сернистого Железо в слабой соляной кислоте и неспособность солей Железо осаждать FeS при действии сернистого водорода в кислых растворах допускает отделение его от всех прочих металлов, за исключением алюминия, хрома, марганца и цинка [Пользуясь нерастворимостью сернистого цинка в уксусной кислоте, можно отделять Железо в виде сернистого и от этого металла.]. От последних двух, а также от никеля с кобальтом Железо отделяется на основании способности его водной окиси осаждаться из растворов её солей при действии углекислого бария (Fе ₂Cl₆ +3ВаСО ₃ +3Н ₂ O=Fе ₂[ НО ]₆ +3ВаСl ₂ +3СО ₂) и по нерастворимости его основной уксуснокислой соли окиси. Далее, легкость, с которой окись хрома переводится в хромовую кислоту, и растворимость окиси алюминия в едком кали дают пути для отделения окиси Железо от окисей этих двух металлов. Кроме этих общих способов, существуют и многочисленные другие, применяемые в отдельных случаях. Но, пользуясь излагаемыми далее методами объемного анализа, во многих случаях возможно очень удобно определять Железо и не прибегая предварительно к его отделению. Для определения весовым путем обыкновенно Железо осаждают аммиаком в виде гидрата окиси (в случае солей закиси, их предварительно окисляют), которую затем, вскипятив, тщательно промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают уже в безводном состоянии. Умножив полученный вес окиси на отношение Fe ₂/Fe₂O₃ =0,7, находят количество Железо Реже определяют Железо в виде сернистого, для чего осаждают сернистым аммонием и, прокалив промытый и высушенный осадок с небольшим количеством серы в струе водорода, взвешивают в виде FeS. Способы определения объемным путем (титрованием) представляют большие преимущества как со стороны простоты и скорости в выполнении, так и со стороны точности, поэтому их применяют весьма часто, особенно при технических анализах. При этом Железо может быть или в форме соединений закиси, или же окиси. Определение совершается на основании объемного количества реактива, которое расходуется на окисление или восстановление и окислительная или восстановительная способность единицы объема (одного куб. см) которого известна и выражена в весовом (грамм) количестве Железо (см. Титр), так что, умножив число куб. см реактива, израсходованных для опыта, на титр, прямо получают вес Железо

Способ Маргерита основан на окислении соли закиси Железо (соль окиси предварительно восстановляется водородом в момент выделения при действии металлического цинка в кислом растворе, см. выше) в соль окиси раствором марганцово-калиевой соли K МnО ₄ (хамелеон) в присутствии свободной кислоты. Реакция совершается по уравнению:

10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8Н ₂O.

Наиболее точные результаты получаются с сернокислой солью закиси Железо в присутствии серной же кислоты. Окисление соли закиси Железо происходит тотчас по мере прилития раствора хамелеона и идет при обыкновенной температуре, причем красный цвет хамелеона, вследствие раскисления последнего в соль закиси марганца, быстро исчезает. Когда окисление совершилось, то одна лишняя капля хамелеона окрашивает бесцветный [Хотя соли окиси Железо и сообщают растворам бурый или желтый, а сила закиси марганца слегка розовый цвет, но при значительной разбавленности растворов при анализе эти цвета совершенно незаметны.] раствор в розовый цвет, что и служит признаком окончания реакции. Способ Маргерита позволяет определять Железо в присутствии алюминия, цинка, закиси марганца, кобальта и никеля, не прибегая к отделениям, а также закись и окись Железо при совместном их присутствии. В последнем случае поступают так: определяют в одной части исследуемого вещества закись титрованием, а в другой части находят все содержание Железо либо в виде окиси весовым путем, либо, по восстановлении, титрованием же; из этих данных окись определяют по разности.

Восстановление хлористым оловом SnCl₂, для чего Железо должно быть в виде солей окиси (соли закиси окисляют предварительно бертолетовой солью с соляной кислотой и избыток хлора удаляют кипячением). Реакция ведется в горячем растворе и совершается по уравнению: Fe₂Cl₆+SnCl₂=2FeCl₂+SnCl₄. Момент окончания ее, когда нужно остановить прилитие SnCl₂, узнается по обесцвечиванию желтого раствора железной соли; но лучше, прилив SnCl₂ в небольшом избытке, определить излишек SnCl ₂ йодометрическим путем (см. Йод). Недавно Моратом (Moraht, 1892) предложен способ объемного определения Железо по осаждению. Раствор соли окиси Железо Морат титрует раствором желтой соли в присутствии эфира и роданистого калия. Последний с солью окиси Железо образует родановое Железо, окрашивающее эфир в красный цвет, и служит индикатором (см.). Конец реакции, когда все Железо осаждено в виде берлинской лазури, сказывается по обесцвечиванию эфира. Раствор отфильтрованной по окончании опыта от осадка берлинской лазури должен быть бесцветным. Способ точен и удобен в выполнении. Способы технического анализа Железо — см. в ст. Сталь.

П. П. Рубцов. Δ .

Железо (в медицине) - в животном организме представляет столь важную составную часть крови (см.), а именно кровяных шариков, что всякое уклонение от нормальных отношений его в организме ведет к целому ряду болезненных процессов. Так, по многочисленным исследованиям известно, что гемоглобин свиной крови содержит 0,399% Железо, бычачьей — 0,4%, лошадиной — 0,335%, собачьей — 0,333% и что содержанием его обусловливается физиологическое значение гемоглобина поглощать кислород. Поэтому, если по каким-либо причинам содержание Железо в организме уменьшено, приходится прибегать к назначению внутрь различных препаратов Железо, которые распределяются на 3 группы: 1) препараты, действие которых обуславливается главным образом содержанием Железо и заключается в повышении процессов кроветворения и в благотворном влиянии на общее состояние здоровья; 2) обладающие побочными вяжущими действиями и 3) действие которых зависит не только от Железо, но и от других входящих в препарат средств. Число всех препаратов громадно, начиная от чистого металлического Железо (Ferrum pulveratum, Ferrum hydrogenio reductum), препаратов окиси Железо (например, растворимая окись Железо с сахаром), далее углекислые препараты его, железные соли органических кислот (лимонной, яблочной, молочной), органические препараты Железо (раствор натриево-железистого альбумината и др.). Побочным, сильно вяжущим действием отличаются сернокислое и хлорное Железо Наконец, к III группе относятся такие препараты, как йодистая, винно-калиевая соль с винно-железной солью, как лимонно-хинная соль с лимонно-железной солью и др. Наконец, одна из весьма употребительных форм назначения внутрь Железо, это — железные минеральные воды (Спа, Пирмонт, Ессентуки № 18, Швальбах, Столыпинские источники и др.). Выбор того или другого назначения обуславливается всегда индивидуальными особенностями больного.

Г. М. Г.