Эквиваленты химические (Equivalents) — Эквиваленты химические, т. е. равнозначные количества, — такие весовые количества, в которых тела вступают между собой в химические соединения или замещают друг друга, причем за единицу сравнения принимается одна весовая часть водорода, иначе, такие количества элементов, которые или способны образовать те же соединения, какие дает одна весовая часть водорода, или же которые сами соединяются с одной весовой частью водорода (металлы и полуметаллические вещества большей частью не соединяются с водородом, неметаллы же все способны соединяться с ним). Учение об Эквиваленты химические первоначально было разработано, главным образом, на образовании солей. Количества кислот, способные насыщать (нейтрализовать) одно и то же количество основания, или, наоборот, количества оснований, способных насыщать одно и то же количество кислоты, были названы эквивалентными (Кавендиш). Волластон, расширив понятие об эквиваленте, стал прилагать это название и к простым телам, причем Эквиваленты химические были определены Волластоном по отношению к кислороду (принятому им за 10), потому что в то время было более известно кислородных соединений и было удобнее непосредственно из опыта определять Эквиваленты химические Позднейшие ученые за единицу сравнения приняли 1 весовую часть водорода. Эквиваленты химические металлов по отношению к водороду определяются следующим образом: разлагают кислоту (взятую в избытке) определенным количеством металла и вычисляют по выделившемуся объему водорода (перечислив его на вес) Эквиваленты химические металла; по составу средних солей данного металла, определив вес его при соединении с Эквиваленты химические хлора или брома; при одновременном разложении гальваническим током кислоты и сплавленной соли данного металла (по закону Фарадея — электролиты, т. е. такие вещества, которые проводят ток не иначе, как разлагаясь, разлагаются в эквивалентных количествах); наконец, Эквиваленты химические определяют по отношению между весом металла и его окислов — вес металла, соединившийся с 8-ю частями (1 эквивалент) кислорода, будет равен его эквиваленту. Первоначально Эквиваленты химические смешивали с атомными весами (вообще же атомный вес одноэквивалентных элементов равен эквиваленту, для двуэквивалентных элементов он равен 2 Эквиваленты химические и т. д.), но при постепенном развитии химии понятия эти разделялись. Так как некоторые тела соединяются или замещают друг друга в различных отношениях, то нужно было допустить для них несколько Эквиваленты химические или же , принимая во внимание особые соображения, отдавать предпочтение одним Эквиваленты химические перед другими. Условились выбирать для Эквиваленты химические каждого элемента такое число, которое согласовалось бы лучше всего с законом изоморфизма, с законом объемов (Гей-Люссака), с упрощением и аналогией в формулах. Действительно, если имеется для какого-либо элемента несколько Эквиваленты химические, то произвольно приняв одно из чисел за истинный эквивалент можно с помощью его выразить состав всех соединений данного элемента. Но тут встречается главное затруднение в том, какой эквивалент считать истинным, и потому после целого ряда работ и открытий пришлось отдать предпочтение рациональным атомным весам. Понятие об Эквиваленты химические, не затрагивая вопроса о внутреннем строении вещества, важно более всего в историческом отношении — оно послужило ступенью к развитию понятия об атомных весах, а кроме того, долго служило как педагогическое средство при изучении химии, охватывая многие аналоги в химических явлениях. См. также статьи: Пай, Периодический закон, Химических типов теория, Химия и ссылки в последней статье.

А. Кремлев.