Бромангидриды (хим.)Энциклопедия Брокгауза Ф.А. и Ефрона И.А. (1890 - 1916гг.) Статьи для написания рефератов, курсовых работ, научные статьи, биографии (118447 статей и 6000 рисунков).
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Бромангидриды (хим.) — соединения, вполне аналогичные по своему составу, способам образования и свойствам хлорангидридам (см.), лишь с заменою в последних хлора бромом. Бромокись фосфора РОВr 3 (см. Фосфор) отвечающая ортофосфорной кислоте РО(ОН) 3, представляет пример неорганического Бромангидриды Сюда же относятся трех- и пятибромистый фосфор РВr 3 и РВr 5 (см. Фосфор), бромистый кремний SiBr4 (см. Кремний) и пр. (ср. Хлорангидриды). Бромангидриды органических кислот R.СО.Вr получаются, подобно соответствующим хлорангидридам (см.), действием бромистых соединений фосфора на кислоты или их соли. Можно, впрочем, действовать на них и просто бромом в смеси с красным фосфором. Особенный случай представляет образование Бромангидриды бромоуксусных кислот путем окисления кислородом воздуха бромопроизводных этилена, сопровождающегося интрамолекулярной перегруппировкой: СН 2:CBr2 + О = СН 2 Br.СОВr или СНВr:CВr 2 + О = СНВr 2.СО.Вr. В качестве представителей органических Бромангидриды укажем на бромистый ацетил СН 3.СОВr (жидкость, темп. кип. 81°) и бромистый бензоил C6H5.COBr (темп. пл. 0°, темп кип. 218°). П. П. Р. |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|