Этил хлористый СН 3.CH2 Cl — Хлористый Этил хлористый представляет жидкость, температура кипения 12,5°, D O = 0,9214. В воде слабо растворим. В спирте растворяется во всех отношениях. Легко загорается. Зажженный, горит зеленоватым пламенем, с выделением HCl. Известны следующие способы образования хлористого Этил хлористый: 1) при действии HCl на этиловый спирт, по уравнению: C 2H5OH + HCl = C2H5Cl + H2 O; 2) при действии хлора на этан; 3) при действии PCl 5 на калийную соль этилсерной кислоты; 4) при действии PCl 5 на этиловый спирт, по уравнению: PCl 5 + C2H5OH = C2H5Cl + POCl3 + HCl; 5) при действии HCl на уксусно-этиловый эфир по уравнению: С 2 Н 3 О.О.С 2 Н 5 + НСl = С 2 Н 5 Сl + С 2 Н 4 О 2; 6) разложение хлормуравьиноэтилового эфира, в присутствии хлористого алюминия: CClO 2C2H5 = C2H5Cl + CO2; 7) при действии на этиловый спирт хлористой серы, а также многих хлористых металлов, например SbCl 3, SuСl 2, FeCl3, BiCl3, АlСl 3 и др. На практике, в лабораториях, хлористый Этил хлористый получают одним из следующих двух способов. Насыщают, при охлаждении, газообразным НСl раствор 1 части ZnCl 2 в 2 частях 95° этилового спирта. По насыщении смесь нагревают. Выделившийся слой С 2 Н 5 Сl отделяют от остальной массы, промывают водой и крепкой серной кислотой и, после высушивания зерненным хлористым кальцием, перегоняют. Или же нагревают смесь 1 части этилового спирта с 2 частями хлористо-водородной кислоты. Образовавшийся хлористый Этил хлористый обрабатывают так же, как в предыдущем случае. Хлористый этил служит растворителем для многих веществ: растворяет серу, фосфор, резину, многие тяжелые масла и т. д. При действии на хлористый Этил хлористый серного ангидрида образуются следующие соединения: C 2H5.O.SO2.Cl; CH2.Cl.СН 2.SO2.ОН; СН 2 (ОН)СН 2.SO2.Cl(!). Серная кислота разлагает хлористый Этил хлористый, если реакция идет при нагревании. Хлористый Этил хлористый при обыкновенных условиях не осаждает металлов из растворов солей серебра и ртути, но та же реакция протекает весьма легко в запаянных трубках, при температуре 100°. При действии NH 3 на хлористый Этил хлористый образуется хлоргидрат этиламина. Спиртовое едкое кали, в запаянных трубках, действует на хлористый Этил хлористый подобно алкоголятам, причем результатом реакции является образование этилового эфира. Хлористый Этил хлористый служит исходным веществом для получения меркаптанов. При действии хлористого Этил хлористый на сернистый калий в спиртовом растворе, образуется этилмеркаптан C 2H5Cl + KHS = C2H5HS + KCl. При пропускании паров хлористого Этил хлористый над раскаленной известью, при температуре красного каления, он разлагается с образованием уксусной кислоты, метана и водорода. При действии едкого натра на хлористый Этил хлористый образуется натровая соль уксусной кислоты: C 2H5Cl + 2NaOH = C2H3NaO2 + NaCl + H4. Реакция может пойти и дальше: С 2 Н 3 NaО 2 + NaOH = Na2CO3 + CH4. Хлористый Этил хлористый, нагретый в запаянной трубке с водой до 100°, переходит в этиловый спирт. При действии хлора на хлористый Этил хлористый, на ярком солнечном свету, образуются высшие продукты охлорения этана. Для хлористого Этил хлористый известны бромо- и хлоропроизводные, в которых галоид замещает водородные атомы в углеводородной цепи. Известно соединение С 2 Н 5 Сl с сернистым водородом такого состава: C 2H5Cl.2H2S.23H2 O. Так как галоидные производные предельных углеводородов способны обменивать свои галоидные атомы на другие галоидные атомы, причем всегда более энергичный галоид вытесняет менее энергичный, то от хлористого Этил хлористый, нагреванием его с йодистым натрием в спиртовом растворе, можно перейти к йодистому Этил хлористый То же может быть достигнуто нагреванием хлористого Этил хлористый с йодистым калием, с сухим йодистым кальцием или с дымящей йодисто-водородной кислотой. Хлористый Этил хлористый употребляется в медицине в качестве анестезирующего вещества. Кроме этого, его употребляют внутрь при катаральных заболеваниях. Вследствие своей летучести, хлористый Этил хлористый употребляется наполовину в смеси со спиртом.
Н. Сум. Δ.