Йод или иод — один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Природа его, как элемента, установлена Гей-Люссаком и им же ближе исследованы некоторые его соединения. Йод не встречается в природе в свободном виде; в соединениях же распространен повсюду, хотя и в малых количествах, обыкновенно вместе с другими элементами группы галоидов — бромом и хлором; встречается также в редких минералах, каковы: йодистое серебро, йодистая ртуть, йодистый свинец. Кроме того — в малых количествах в цинковых рудах, в известняках, фосфоритах, каменных углях, в чилийской селитре, каменной соли, морской воде и во многих минеральных водах, в морских растениях и животных (раках, морских звездах), в кораллах, в гуано, наконец, в хлебе, вине, яйцах, молоке и в других питательных веществах. Шатэн указывает на присутствие Йод в атмосферном воздухе, в дождевой и снеговой воде и полагает, что содержание его в этих веществах имеет существенное значение для здоровья людей: зоб и кретинизм чаще встречаются в местностях, вода и воздух которых не содержат Йод [Ломейер, Надлер и Макадам отрицают указание Шатэна о присутствии Йод в атмосферном воздухе]. Извлекается Йод почти исключительно из маточных рассолов после кристаллизации природной чилийской селитры NaNO ₃, также из золы морских водорослей, выбрасываемых приливами океана на берега Франции, Англии и Испании. Различные породы водорослей, по Штандфорту, на 100 частей сухого растения содержат Йод: Liminaria digitata — 0,45, L. saccharina — 0,28, Fucus serratus — 0,085, F. nodosus — 0,057, vesiculosus — 0,0029 ч. Сплавленная зола таких водорослей называется в Шотландии kelp, a в Нормандии — varech. Эта зола, после обжигания, содержит преимущественно соли натрия, калия, кальция. В растениях часть металлов находится в виде солей органических кислот, которые, при обжигании, разлагаются, переходя в соли угольной кислоты. Для примера приведем анализы Боде двух образчиков астурийского вареха.

Ka2SO4	6,03%	10,57%
CaSO4	0,48%	0,61%
КCl	35,1%	12,32%
NaCl	16,67%	10,38%
NaJ	0,72%	1,08%
Na2S	0,75%	—
Na2 СО 3	1,80%	1,44%
Нераств. осадок	35,02%	60,39%
Орган. остаток и вода	3,45%	3,21%

Для выделения Йод зола водорослей выщелачивается водой [Нерастворившийся остаток, содержащий кремнекислоту, идет на стеклянные заводы], щелок испаряется до кристаллизации, причем сначала выделяется K ₂SO₄, затем Na ₂SO₄ и наконец КCl и NaCl. Остающийся раствор обрабатывается серной кислотой удельного веса 1,7, причем выделяется сера сернистого натрия; после продолжительного стояния выпадет новое количество серно-натриевой (и серно-калиевой) соли, йодистые же металлы остаются в маточном рассоле. Слив этот рассол, переносят его в перегонный аппарат. Этот последний в Шотландии состоит из чугунного котла со свинцовым шлемом, который соединен с шаровидными приемниками. Для выделения Йод на раствор действуют перекисью марганца, которая с крепкой серной кислотой выделяет йодистый водород, легко разлагающийся, особенно в присутствии такого окисляющего вещества, как перекись марганца. В шлеме перегонного аппарата имеются два отверстия, из которых через одно вносится маточный рассол и серная кислота, а через другое, время от времени, прибавляется перекись марганца. Перегонка считается оконченной, когда при новом прибавлении перекиси марганца Йод более не выделяется. Во Франции маточный рассол разлагается при пропускании струи хлора, при чем Йод выпадает в осадок. Если раствор содержал бром, то выпавший вначале Йод отфильтровывают, и новое пропускание хлора выделяет бром. Более сложным путем Йод восстановляется из фосфоритов при приготовлении суперфосфатов. Пары, содержащие Йод, проводятся через цилиндр из листового железа, наполненный коксом и смоченным водой. Образующееся йодистое железо растворяется в воде, а этот раствор, при действии серно-медной соли, дает йодистую медь, которая выделяет Йод, при прокаливании с перекисью марганца, или с перекисью марганца и серной кислотой. Во всех указанных случаях первоначально полученный препарат для окончательного очищения подвергают возгонке, причем первую и последнюю долю возгона отделяют и оставляют только средние части. Йод из парообразного состояния прямо переходит в кристаллическое и садится в охлаждаемых частях аппарата в виде пластинчатых кристаллов сероватого цвета с металлическим блеском. Йод представляет кристаллическое вещество, по Мариньяку — ромбической системы, черновато-серого цвета, удельного веса 4,95. Кристаллы его плавятся при 114° (Стас) и кипят при 184°; пары получаются, однако, и при температурах гораздо более низких; они обладают фиолетовым цветом, отчего Йод и получил свое название (ίωδης — фиолетовый); плотность его пара 8,78 (Девилль и Троост). Виктор Мейер при различных температурах получил для нее следующие величины;

253°	8,8	840°	6,76
586°	8,76	1020°—1600°	5,7

откуда частица Йод в парах при температуре 250°—600° состоит из двух атомов. В растворах частица Йод также состоит из двух атомов. Эту величину нашел Бекманн по определению повышения температуры кипения растворов его в сероуглероде и эфире. Тоже получил Клобуков из данных для понижения температуры замерзания растворов в йодоформе и уксусной кислоте. Спектр Йод в гейслеровой трубке состоит из большого числа светлых линий, особенно в зеленой и желтой частях. При красном калении пары Йод дают непрерывный спектр. Спектр поглощения состоит из многочисленных полос, расположенных рядами; каждая полоса распадается на штрихи, образующие, в свою очередь, отдельные группы. Электричества Йод не проводит. Запах Йод напоминает характерный запах хлорноватистой кислоты, вкус его едкий и терпкий; животные ткани он разрушает, вследствие чего употребляется для прижигания. Вода растворяет до 1/5000 Йод, при чем образуется бурый раствор, обладающий белящими свойствами, но в значительно меньшей, степени, чем хлор или бром. Водные растворы солей, особенно йодистых металлов, растворяют Йод в большем количестве, чем чистая вода. Подобное отношение замечено и для спирта, который в чистом виде растворяет незначительное количество Йод, а в присутствии йодистых соединений, напр. йодистого этила, растворимость его значительно увеличивается. Эфир растворяет Йод в большем количестве, чем спирт; лучшими растворителями являются жидкие углеводороды, сероуглерод и хлороформ. Раствор в сероуглероде, при малых количествах растворенного Йод, окрашивается в розовый, а при больших количествах — в фиолетовый цвет. Розовое же окрашивание вызывается прибавлением незначительных количеств Йод к хлороформу. Эти характерные окрашивания, а в особенности синее, появляющееся при прибавлении крахмального клейстера, могут служить для открытия даже слабых следов Йод [Синее окрашивание, являющееся при прибавлении Йод к крахмальному клейстеру, объясняется образованием нестойких соединений его с крахмалом.].

Йод образует следующие соединения с кислородом, водородом и галоидами.

а) Кислородные соединения Йод принадлежат к пяти типам: J ₂O, J₂O₃, J₂0₄, J₂O₅, и J ₂O₇. Первые три изучены мало и, можно сказать, что существует только указание на образование подобных соединений, а последний окисел J ₂O₇ не изолирован в свободном состоянии. Окисел J ₂ O, по указаниям Кене, является в виде гидрата JOH — йодноватистой кислоты и образуется при обработке водой однохлористого Йод, а также при встряхивании спиртового раствора Йод с окисью ртути. Соединение это быстро разлагается на Йод и йодноватую кислоту. Окисел J ₂O₃, по Ожье, получается при окислении Йод озоном при температуре в 45°, и представляет соединение непрочное и также распадающееся при действии воды на Йод и йодноватую кислоту. Двуокись J ₂O₄ получается при растирании Йод с 10—12 ч. азотной кислоты удельного веса 1,49. Получаемый при этом продукт, после промывания водой и спиртом, представляет желтый порошок, нерастворимый в воде и спирте и распадающийся при нагревании до 170° или при кипячении с водой на Йод и йодноватую кислоту; с концентрированной серной кислотой дает соединение состава JO ₂.H₂SO₄ Соединение состава J ₂O₅, называемое йодноватым ангидридом, образуется при нагревании соответствующего ему гидрата JHO ₃ до 170° — 180°; это — белый кристаллический порошок удельного веса 4,7987 при 9° (4,487 при 0°); растворяется в воде и не растворим в эфире, хлороформе, сероуглероде и бензоле. Сама же йодноватая кислота образуется во всех случаях, когда Йод подвергается действию окисляющих веществ, напр. крепкой азотной кислоты, озона и т. п. Для приготовления ее обыкновенно кипятят Йод с 10 ч. азотной кислоты удельного веса 1,5 и избыток азотной кислоты удаляют повторным выпариванием с водой. Кроме того, она получается также при пропускании хлора над Йод, смешанным с большим количеством воды, причем образующийся хлороводород удаляется свежеосажденною окисью серебра. Из растворов, при медленном испарении на холоду при 50° — 60°, НJО ₃ выделяется в хорошо развитых бесцветных кристаллах ромбической системы удельного веса 4,869 при 0°. В воде она растворяется легко с поглощением 2,170 больших калорий. Концентрированный водный раствор удельного веса 2,126 кипит при 100°, при — 17° застывает в гидрат состава 2НJО ₃.9Н ₂ О. При взаимодействии с другими телами, йодноватая кислота представляет сильное окисляющее средство; так, уголь при накаливании с нею нацело переходит в угольную кислоту (древесный уголь при 160°, кокс, каменный — при 180°, антрацит — при 210°, графит — при 224°, а алмаз не окисляется и при 260°). С основаниями дает соли причем является кислотой одноосновной [Томсон, однако, считает ее двуосновной — H ₂J₂O₆. Йодноватые соли щелочных металлов легко растворимы в воде и обладают сильно окисляющими свойствами.]. По Зонштадту, йодновато-калиевая соль окисляет сильнее, чем соответствующая хлорноватая соль. Соли других металлов трудно растворимы или вовсе не растворяются в воде. Высшему кислородному соединению J ₂O₇ — йодному ангидриду, неполученному в свободном состоянии, отвечает гидрат НJО ₄.2Н ₂ О — йодная кислота, которая получается при действии хлора на щелочной раствор йодноватой кислоты, а также при действии Йод на хлорноватую кислоту. Для приготовления ее, обыкновенно, берут горячий раствор, содержащий 7 частей соды на 100 частей воды, и после прибавления 1 части Йод, пропускают хлор до тех пор, пока не выделится натриевая соль йодной кислоты; эта последняя растворяется в чистой азотной кислоте, осаждается азотно-свинцовой солью, и осадок разлагается серной кислотой. При испарении получающийся раствор, по отделении от сернокислого свинца, выделяет одноклиномерные кристаллы гидрата НJО ₄ 2Н ₂ О, плавящиеся при 133°, растворимые, кроме воды, также в спирте и в. незначительной степени в эфире. Ни нагреванием этого водного соединения, ни каким-либо другим способом простейший гидрат HJO ₄ не получается в свободном состоянии, при 138° — 140° наступает разложение на воду, кислород и НJО ₃. Однако известны соли, отвечающие такому гидрату — RJО ₄. Вообще, должно заметить, что соли, выводимые из J ₂O₇, и его гидратов, обладают весьма различным составом; по Раммельсбергу, они принадлежат к четырем основным типам: H ₅JO₆, HJO₄, H₈J₂O₁₁ и H ₄J₂ О ₉.

в) Соединяясь с водородом, Йод дает HJ — йодистый водород; это соединение может происходить непосредственно, особенно в присутствии губчатой платины. Мерц и Гольцман (1889) для этого применяют следующий способ: Йод улетучивается при нагревании в маленькой колбочке, откуда пары его увлекаются током водорода в сильно накаленную трубку, где и происходит соединение между ними: около 82% всего увлеченного количества Йод переходит в йодоводород. В лабораториях, йодистый водород, обыкновенно, получается при реакции между фосфором, Йод и водой: к 10 ч. сухого Йод в колбе прибавляют 1 ч обыкновенного желтого фосфора, причем происходит энергичная реакция, сопровождающаяся вспышкой; после того, как масса образовавшегося йодистого фосфора остынет, в нее вливают, капля по капле, из воронки воду, причем и выделяется йодистый водород согласно реакции:

PJ₃ + 3H₂0 = H₃PO₃ + 3HJ.

Одно из неудобств этого способа заключается в образовании побочных продуктов, каковы — йодистый фосфоний и двуйодистый фосфор; но оно устраняется видоизменением, предложенным Л. Мейером: в тубулатную реторту помещается 100 г Йод и 10 г воды, и через тубулус реторты осторожно прибавляется тестообразная смесь 5 г красного фосфора и 10 г воды. Довольно удобен еще следующий способ: в полулитровую реторту с обратно поставленным холодильником помещают 60 г эфирного масла, полученного при дистилляции копайского бальзама и, подогрев немного масло, постепенно растворяют в нем 20 г Йод; вследствие наступающей реакции, температура сама собою повышается и начинается обильное и правильное выделение йодоводорода; если оно прекращается, то реторту немного охлаждают и вносят новое количество Йод, продолжая это до тех пор, пока не будет внесено 150 г Йод Йодоводород представляет бесцветный газ, удушливый и сильно раздражающий слизистые оболочки; плотность его 4,3757; давлением и охлаждением легко сгущается в жидкость, которая при — 55° застывает в бесцветную снеговую массу; на солнечном свете медленно разлагается. При прибавлении дымящей азотной кислоты в цилиндр с йодоводородом происходит воспламенение его с выделением свободного Йод Разложение йодистого водорода при нагревании было предметом исследования многих авторов (см. Диссоциация); упомянем здесь только об опытах Боденштейна (1893); уже при 100° наблюдается заметное разложение; с повышением же температуры разложенное количество увеличивается так, что при 290° (давление одной атмосферы) оно составляет 0,1637 всего количества, а при 518° — 0,2363; с увеличением давления это количество также увеличивается, напр. при 518° и при давлении в 1/2 атмосферы разлагается 0,2251, а при той же температуре и давлении в 2 атмосферы — 0,2443 всего количества. Йодистый водород жадно соединяется с водой, образуя бесцветные растворы, обладающие сильными кислотными свойствами; одна частица HJ при соединении с водой выделяет 19,210—19,570 больших калорий. Из этих растворов Пиккерингу удалось выделить 3 гидрата, существование которых предусматривалось как из изменения плотности растворов с изменением процентного состава, так и из данных для температуры замерзания их. Гидрат, содержащий 2 частицы воды, плавится при — 43°, с 3-мя при — 48° и с 4-мя при — 30,5°; все три обладают ясно выраженным кристаллическим сложением. В свойствах йодистого водорода вполне выражается характер Йод по отношению к другим галоидам, как элемента, обладающего высшим атомным весом: хлор (ат. в. 35,5) соединяется с водородом при обыкновенной температуре (на солнечном свете иногда даже со взрывом), бром (ат. в. 80) обладает этой способностью только при повышенной температуре, Йод (ат. в. 127) вступает в такое соединение только при сильном нагревании, да и тогда реакция эта не идет нацело. Подобное отношение сказывается и в температурах разложения водородистых соединений: разложение хлороводорода происходит при 1300°, бромоводород разлагается около 800°, йодоводород же уже при 100°. То же наблюдается и в теплотах образования галоидоводородных кислот из элементов: в то время, как НСl образуется с отделением 22 бол. калорий, а НBr — 13,5, реакция Йод с водородом сопровождается уже поглощением тепла, именно 0,800 бол. калорий. Так как тепловой эффект определяет направление господствующей реакции, то на основании приведенных данных, согласно "правилу наибольшей работы" (по которому всякое химическое превращение, сопровождающееся выделением наибольшего количества тепла, необходимо происходит), надо ожидать, что хлор и бром будут вытеснять Йод из его соединения с водородом, что и имеет место в действительности. Отношение Йод к кислороду представляется обратным тому, которое мы видим для водородных соединений. Здесь элемент с высшим атомным весом обладает наибольшей энергией к соединениям: в то время, как простейшее соединение Йод, J ₂O₅, получается с выделением тепла, образование кислородных соединений брома и хлора сопровождается его поглощением. Откуда, в кислородных соединениях уже Йод вытесняет хлор и бром, а не наоборот.

с) В ряду соединений с другими галоидами: 1) со фтором Йод дает только одно соединение JF ₅, которое образуется при действии его на фтористое серебро и представляет бесцветную, на воздухе сильно дымящую, летучую жидкость, дающую с водою фтороводород и йодноватую кислоту. 2) С хлором Йод образует три соединения: JCl — однохлористый, JCl ₃ — треххлористый и JCl ₄ — четыреххлористый Йод Первые два очень часто образуются вместе, напр. при действии царской водки на Йод, хлора — на йодоводород, хлористого водорода — на йодноватую кислоту, Йод — на хлорновато-калиевую соль (при нагревании) и т. п. Чистый однохлористый Йод получается при пропускании хлора над сухим Йод до тех пор, пока последний не расплавится; реакция сопровождается сильным разогреванием, причем однохлористый Йод перегоняется и застывает в кристаллическую массу, плавящуюся при + 25° (Трапп). По Штортебеккеру, существуют два видоизменения однохлористого Йод: одно прочное, плавящееся при + 27,8°, а другое — легко переходящее в первое с точкой плавления + 13,9°, получаемое при быстром охлаждении. Треххлористый Йод образуется из однохлористого при действии хлора и слабом нагревании, при чем JCl ₃ осаждается в более холодных частях аппарата в виде желтой кристаллической массы; плавится при + 34° и улетучивается при + 47°; разлагается на хлор и однохлористый Йод медленно при 62° и быстро при 100°. При действии воды JCl и JCl ₃ дают несколько продуктов, между которыми всегда присутствуют J. и йодноватая кислота. Четыреххлористый Йод, JCl ₄, по Кеммереру, образуется в маленьких красивых октаэдрах при долгом сохранении однохлористого Йод; но существование этого вещества сомнительно. С бромом известны два соединения: JBr — однобромистый и JBr ₄ — пятибромистый J. Первый получается при взаимодействии атомных количеств Йод и брома и представляет красные кристаллы, похожие на Йод, плавящиеся при 4—36° и перегоняющиеся с разложением; легко растворяется в алкоголе, в спирте, эфире. Пятибромистый J. образуется в том случае, когда для реакции взято брома в большом избытке. Это — красно-бурая жидкость, растворимая в воде и со щелочами дающая йодноватую соль и бромистый металл. Йодистые соединения обыкновенно менее прочны, чем соответствующие хлористые и бромистые. Почти постоянно наблюдается, что соединения с ним тех элементов, которые могут соединяться с хлором и бромом во многих отношениях, обыкновенно существуют только в низшей форме. Так, фосфор дает с хлором два хорошо образованные хлорангидрида РCl ₃ и РCl ₅, Йод же дает только PJ ₃, и самое это соединение непостоянно и легко переходит в PJ ₂; для железа известны два соединения с хлором FeCl _2, и FеCl ₃, с J. же только FeJ ₂; то же самое наблюдается для меди — СuCl ₂, CuCl и CuJ. Органические йодистые соединения происходят труднее, чем соответствующие хлористые и бромистые, при прямом замещении водорода йодом, так как с одной стороны Йод труднее соединяется с водородом и с другой происходящая при реакции йодоводородная кислота может действовать в обратном смысле, восстановляя образовавшееся йодистое соединение; поэтому при получении их наблюдают, чтобы образовавшаяся йодоводородная кислота в момент ее происхождения снова разрушалась, что и достигается, напр., прибавкой окиси ртути или еще лучше йодноватой кислоты. Проще эти соединения происходят при действии йодисто-водородной кислоты или йодистого фосфора на соответствующее гидрофильное соединение, хотя и здесь тоже приходится считаться с влиянием HJ. Таким путем одноатомные спирты дают однозамещенные йодистые соединения, многоатомные же спирты, напротив, не дают соединений соответствующего замещения, так как рядом с замещением происходит и восстановление посредством HJ и образуются в результате также только однозамещенные йодистые соединения. Многие органические йодистые соединения происходят также при действии KJ на соответствующие соединения хлора и брома, так

C₂H₅Cl + KJ = C₂H₅J + KCl.

В своих отношениях все они обладают большим сходством с хлористыми и бромистыми соединениями. Соединения со спиртовыми радикалами большей частью жидки и летучи без разложения, и при обыкновенных условиях не разлагаются водой; при действии гидратов и сульфгидратов щелочей, окисей многих тяжелых металлов, напр. окиси серебра, многих солей, особенно серебряных, и т. п. Йод соединяется с металлом и рядом образуется соответствующее органическое соединение. Соединения с кислотными радикалами также большей частью летучи без разложения (известны немногие), водой переводятся в кислоты, спиртами — в эфиры, кислотами или солями — в ангидриды, аммиаком — в амиды кислот. В практике Йод и его соединения применяются; 1) в медицине при различных страданиях желез и т. п.; 2) в фотографии и 3) в последние годы в красильной технике, для получения фиолетовых, голубых и зеленых красящих веществ.

В. Курилов. Δ.

Йод и препараты его (медиц.). — Йод, наносимый в твердом, газообразном или в растворенном виде на кожу, вызывает на ней сначала желтое, а после долгого употребления коричневое окрашивание. Если количество нанесенного Йод значительно, то ощущается пощипывание, чувство жжения, зуд и покалывание, а в некоторых случаях и более сильные боли. Объективно же на таких местах наблюдается воспалительный процесс, а при более продолжительном действии больших количеств Йод — образование пузырей, сопровождающееся выпадением волос. Кожа становится пергаментной, шероховатой и эпидермис слущивается с нее в виде пластинок. Рубца, однако, не остается. Гораздо быстрее и интенсивнее обнаруживаются действия Йод (чувство боли и жжения) на слизистых оболочках и на ранах. Тут может наступить даже прижигающее действие. Жидкий секрет этих оболочек свертывается. Йод действует, как противогнилостное вещество. "Всасывающее" действие Йод не имеет и до настоящего времени удовлетворительного объяснения. Побочными явлениями при наружном употреблении Йод иногда бывают папулезные и пустулезные сыпи, пузыри или даже резко ограниченная гангрена. Более отдаленным следствием бывало появление альбуминурии. После внутреннего употребления Йод или йодистых соединений, у людей особенно чувствительных к этому веществу иногда после одно- или двукратного приема, наблюдаются: рвота, катаральное воспаление слизистой оболочки носа (йодный насморк), ангина, бронхитические явления, сильное слезотечение, боль в лобной части головы, отечная припухлость лица, высыпи, начиная от простой эритемы и до пустулезных и петехиальных форм, затем явления раздражения мочевого пузыря и почек в сопровождении гематурии. Продолжительное употребление Йод может, согласно прежним воззрениям, привести к атрофии желез и кроме того к отравлениям.

Отравление йодом, йодизм. Острый йодизм (появляющийся в случае принятия внутрь йодной настойки или при введении ее раствора в полости тела, а также после более или менее продолжительного употребления больших или меныпих доз йодистых препаратов) сказывается в следующих симптомах: тошнота, упорная рвота, которой извергается содержимое желудка и лишенных эпителия желудочных желез, слюнотечение, зрительные расстройства, насморк, боли в лобной части головы, частый, резкий, прерывистый пульс, неправильная сердечная деятельность, афония, дизурия, альбуминурия, цианоз и холодная кожа, боли в области желудка и живота, понос и сонливость. Хронический йодизм выражается главным образом в кахектическом состоянии. Цвет кожи серый, больные худеют, пищеварение совершается у них очень плохо и ко всем этим явлениям могут еще присоединиться: понос или запор, чувство общей слабости, нервные симптомы, как чувство страха, беспокойство, головокружение, галлюцинации (ivresse jodique), также нередко кашель с кровянистой мокротой, водянка. Субъективная чувствительность к Йод и его соединениям весьма различна. У некоторых лиц незначительные количества его вызывают токсические явления. Лечение острого отравления Йод сводится к употреблению, в качестве противоядия, белка, молока и крахмального клейстера; хроническое же отравление лечится при посредстве мочегонных средств.

Терапевтическое применение Йод Как наружное средство, Йод употребляется для смазываний в виде йодной настойки (1 часть растертого Йод в 10 частях 95% спирта, Tinctura jodi) или же в глицериновом растворе, для ослабления или уничтожения воспаления, припухания и болей в поверхностно лежащих частях тела (костях, железах, сочленениях, слизистых сумках, венах, лимфатических сосудах), или против опухолей, нарывов и воспалений серозных и слизистых оболочек (рта, глотки, гортани), далее против скопления жидкости в подкожной клетчатке или в более глубоколежащих частях тела, даже в серозных полостях, против новообразований во рту, на языке и других местах, а также и против некоторых хронических, паразитарных, сифилитических и других кожных болезней. Внутреннее применение свободного Йод весьма ограничено в виду сопряженного с этим местного раздражения. Он дается лишь в особых случаях при сифилисе, при упорной рвоте и в качестве противоядия при отравлении алкалоидами и др. органическими ядами. Йодная настойка или Lugol'oв раствор (водный раствор Йод с йодистым калием), примененные своевременно, могут осаждать и делать нерастворимыми некоторые алкалоиды (стрихнин, колхицин, нератрин и пр.), так что их всасывание может быть задержано до той поры, пока введенное рвотное вызовет удаление этих ядов из организма.

Йодные препараты. Если свободный Йод может давать хорошие лечебные результаты лишь при наружном применении, то йодистые щелочи, благодаря их быстрому и несоединенному ни с каким раздражением переходу из пищеварительных путей в кровеносную систему, представляют собой те препараты Йод, которые наиболее пригодны для внутреннего употребления с целью достигнуть общего действия. Йодные препараты, после своего вступления в организм, благодаря свободному Йод, выделяющемуся из них внутри тканей, препятствуют новообразованиям этих последних и ускоряют их распадение и разжижение: но, вместе с тем, усиливают деятельность лимфатических желез. Они могут существенно способствовать всасыванию экссудатов и серозных транссудатов в полостях тела и в подкожной клетчатке, а также обратному развитию припухших лимфатических желез, зоба и т. п. Первое место среди йодных препаратов по своему терапевтическому значению занимает йодистый калий (kalium Jodatum). Снаружи он по большей части применяется лишь для растворения Йод, с целью облегчить поступление последнего в организм. Внутрь йодистый калий (как и др. йодистые щелочи) дается при общих болезнях, в особенности при сифилисе (для устранения третичных его явлений), хронических отравлениях ртутью и свинцом, золотухе, а равно при местных болезнях (зоб, аортит и аневризматическое расширение артериальных стволов, астматические заболевания, застарелые ревматические боли. Для малокровных субъектов йодистому калию должно предпочитать йодистое железо. От йодистого калия ничем почти не отличается по своему терапевтическому действию йодистый натрий. Физиологически йодистый калий отличается от йодистого натрия преимущественно своим действием на сердце. Йодистый аммоний есть наиболее действительная из всех йодистых щелочей. Он гораздо легче, чем йодистый калий или йодистый натрий, вызывает явления йодизма, а в токсических дозах характерные симптомы отравления аммонием, наряду с симптомами отравления Йод Йодистый аммоний дается внутрь в растворе и пилюлях (со слизью аравийской камеди), в дозах наполовину меньших, чем йодистые соединения нелетучих щелочей; он назначается в тех же случаях, как и эти последние. но переносится не так хорошо; снаружи он применяется в растворе. Треххлористый Йод недавно введен в хирургическую практику, так как при употреблении его устраняется всякая опасность отравления, а антибактериальное действие треххлористого Йод стоит между таким же действием сулемы и карболовой кислоты. Раствор 0,1—0,15 частей треххлористого Йод на 100 ч. воды, по антибактериальному действию, соответствует раствору сулемы 0,05—0,1 на 100 и раствору карболовой кислоты 4 на 100.