Оксамид C2O2(NH2)2 — амид щавелевой кислоты. Впервые получен Дюма (1830) при нагревании щавелево-аммиачной соли: С 2O4 (NН 4)2 = С 2O2 (NН 2)2 + 2Н 2 O; обыкновенно получается общей реакцией образования кислотных амидов, а именно действием аммиака на сложные эфиры, в данном случае на щавелево-этиловый эфир: C 2O2(OC2H5)2 + 2NH3 = C2O2(NH2)2 + 2C2H5 (OH). Образуется также гидратацией соответствующего нитрила, циана (см.): C 2N2 + 2H2O = C2O2(NH2)2 (Liebig) при окислении синеродистых соединений, например желтой соли азотной кислотой (Playfair), синильной кислоты перекисью водорода (Attfield) и т. п. Оксамид представляет белый, рыхлый кристаллический порошок, почти вовсе нерастворимый ни в воде, ни в спирте, ни в эфире; при нагревании до 180° частью сублимируется, не плавясь, частью разлагается на воду и циан; едкими щелочами в водном растворе при нагревании гидратируется, превращаясь нацело в аммиак и щавелевую кислоту (в ее соли); водный аммиак также гидратирует его при кипячении, но не вполне, образуя оксаминовоаммиачную соль: C 2O2(NH2)2 + H2O = C2O2(NH2)(NH4 O). Из замещенных Оксамид C 2O2N2H4-nRn , где R = СН 3, C2H5, C6H5 и т. п. и n = 1, 2, 3 и 4, известно много представителей. Они получаются обыкновенно действием первичных и вторичных аминов на щавелевые, оксаминовые (см.) и замещенные оксаминовые эфиры, а также дегидратацией щавелевых солей соответствующих аминов при нагревании; представляют многочисленные случаи изомерии, большей частью кристалличны, способны плавиться, сублимироваться и значительно более растворимые чем Оксамид При действии пятихлористого фосфора на симметрически замещенные Оксамид получаются хлоропродукты (например из С 2O2 (NН.CН 3)2 получается C 2Cl4(NH.CH3)2), которые, легко теряя 3 частицы хлористого водорода, превращаются в содержащие хлор основания, "хлороксалины", например C 4H5ClN2, при восстановлении йодистым водородом, через замену Cl на H, дающие глюксалины, например метилглиоксалин 
(Wallach).
П. П. Рубцов. Δ .